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绵阳市高中2013级第二次诊断性考试化学试卷 (2016年1月15日) 相对原子 第Ⅰ卷4．下列有关0.2mol/LFe(NO3)2溶液的叙述正确的是 A．该溶液中Na+、K+、[Fe(CN)6]3－、I－可以大量共存 B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象 C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+＋S2－＝FeS↓ D．50mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56gFe 5．科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI） 和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O 2I2＋4LiOH 对于该电池的下列说法不正确的是 A．放电时负极上I－被氧化 B．充电时Li+从阳极区移向阴极区 C．充电时阴极反应为LiOH＋e－＝Li＋OH－ D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋Li+＋4e－＝4LiOH 6．常温下，向20mL0.10mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加CaCl20.10mol·L－1溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是 A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 B．c(Na+)＝c(Cl－)＞c(HCO－ 3)＞c(CO2－ 3)＝c(Ca2+) C．c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO－ 3)＋2c(CO2－ 3)＋c(Cl－) D．反应的离子方程式：2HCO－ 3＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2CO3 1．工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下： 现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强P总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。 已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数。 不考虑副反应，下列说法正确的是 A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆)均减小，且乙苯转化率降低 B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1xmol，平衡不移动 C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝×P总 D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分） 8．（12分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。 请回答下列问题： （1）Q原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s1 。 （2）XZ2的分子中σ键和π键数目（·L－1KOH溶液中，② 过滤 ，③ 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液 ， ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。 【测定产品纯度】 （·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及主要反应为： Cr(OH)－ 4＋FeO2－ 4＝Fe(OH)3↓＋CrO2－ 4＋OH－ Cr2O2－ 7＋6Fe2+＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 则该K2FeO4样品的纯度为 94.3% 。 10．（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 请回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有 sp2、sp3 ，D的名称为 间二甲苯 。 （2）C的结构简式为 ，⑥的反应类型是 取代反应 。 （3）反应③的化学方程式为 。 （ 回答下列问题： （1）CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是 CuO＋2H+＝?H＝－2.8kJ·mol－1?H＝－.6kJ·mol－1?H＝－.1kJ·mol－1步骤?H＝－.0kJ·mol－1＝ 放电 充电 催化剂 －CH＝CH2(g)＋H2(g) －CH2CH3(g) Y X 300 发生 装置 00 500 600 700 800 t/℃ 0 20 40 60 80 100 平衡转化率/% 焙烧 酸浸 反应 过滤 水洗 醇洗 烘干 CuS精矿 空气 焙烧灰 滤液 滤饼 回收H2SO4、Na2SO4 CuCl产品 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 滤饼 H2SO4 NaCl 乙醇 120° 0° 60° Cu S ＋HNO3(浓) CH3 CH3 A C E G CH2ClCOOH B C8H10 D Cl2/P SOCl2 Fe