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第十二章晶体结构2010课件
第十二章 固体结构和固体性质;§12—1晶体的特征和分类;石英晶体(a)和石英玻璃(b)内部结构平面示意图;晶格、结点、点阵、晶胞、配位数;CsCl型;三、晶体的分类;§12—2离子晶体;二.离子晶体中最简单的结构类型;离子晶体：密堆积空隙的填充。;三种典型的离子晶体;CsCl型;晶胞中离子的个数：;三、离子半径;离子半径的变化规律;-;3. 离子半径比与配位数和晶体构型的关系;四.离子晶体的晶格能; 解离能 ： ΔHD 升华能 ： ΔsgHm
电子亲和能： Eea 电离能： ΔHI ;Born-Lande公式 ;A的取值：;3.Калустинский公式;影响晶格能的因素：; 离子电荷数大,离子半径小的离子晶体晶格能大,相应表现为熔点高、硬度大等性能。;§12—3 离子的极化;3.影响离子极化的因素;②离子的变形性（主要为负离子）;附加极化;4.离子极化对化学键型的影响;5.离子极化对化合物性质的影响;§12—4原子晶体和分子晶体;CO2分子晶体示意图;I2;§12—5金属键和金属晶体;;六方紧堆晶格;三、金属键的能带理论;（2）组成金属能带 ( Energy Band）;（4）满带、 导带和空带;钠能带示意图;锂的能带示意图;钠和镁能带结构示意图;能带重叠;导体、半导体、绝缘体的区别取决于禁带的宽度;结构和性质;石墨具有层状结构，称为层状晶体。; 同一层：C－C 键长为142pm，C 原子采用 sp2 杂化轨道，与周围三个 C 原子形成三个σ键，键角为 1200，每个 C 原子还有一个 2p 轨道，垂直于sp2 杂化轨道平面，2p 电子参与形成了π键，这种包含着很多原子的π键称为大π键。
层与层间：距离为 340pm，靠分子间力结合起来。
石墨晶体既有共价键，又有分子间力，是混合键型的晶体。;思考：
石墨具有良好的导电传热性，又常用作润滑剂，各与什么结构有关？;硅酸盐负离子(SiO3)n2n-的链状结构;3.簇合物和团簇;团簇——不连接任何外围原子或配体的簇合物;各种结构的碳：金刚石，C60，石墨，（10，10）型纳米碳管
（From Nanotube image gallery at Rice University）;二.实际晶体;练习;;
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