7.3化学平衡常数、化学反应进行的方向.docVIP

第3讲　化学平衡常数、化学反应进行的方向 考点一　化学平衡常数 1．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， K＝eq \f(cp?C?·cq?D?,cm?A?·cn?B?)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 2．意义 (1)K值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度越。 (2)K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 3、可逆反应中平衡常数的关系 题组一　化学平衡常数及其影响因素 1．温度为t ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g) 2HI(g)到 ②2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)下列说法正确的是 A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1 B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同 D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动 2．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 (　　) A．反应①的平衡常数K1＝eq \f(c?CO2?·c?Cu?,c?CO?·c?CuO?) B．反应③的平衡常数K＝eq \f(K1,K2) C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 题组二　由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向 3．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)　ΔH0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________； (2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________； (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。 4．在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．c(CO2)＝c(CO) B．K不变C．容器中的压强不变D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不变 (3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 　借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： eq \f(cc?C?·cd?D?,ca?A?·cb?B?)＝Qc，称为浓度商。 Qceq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(K　反应向正反应方向进行，v正v逆,＝K　反应处于化学平衡状态，v正＝v逆,K　反应向逆反应方向进行，v正v逆))考点二　有关化学平衡的计算 【思路梳理】 1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。 2．明确三个关系： (1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 (2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 (3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 3．计算方法：三段式法 化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋q