2014高考化学一轮复习第八章 第四讲 沉淀溶解平衡.pptVIP

第四讲　沉淀溶解平衡;1．沉淀的溶解、生成和转化。 2．沉淀溶解平衡在工农业生产中的综合应用。 ;一、沉淀溶解平衡和溶度积常数 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_________时，____速率和_________速率相等的状态。 2．溶解平衡的建立 ;3．影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl为例) ;(1)表达式：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝ [An＋]m·[Bm－]n。 (2)Ksp的意义 Ksp反映了难溶电解质在水中的_____能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。 (3)Ksp的影响因素 Ksp只与__________________和_____有关，与沉淀量和溶液中 离子的浓度无关。溶液中_________的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 ;提示　不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液??的电离方程式。 ;二、沉淀溶解平衡的应用 由于沉淀溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。 1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到___________________的目的。 (2)方法： ;2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：___________________________________。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：________________________________________。 3．沉淀的转化 (1)实质：_____________的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_____的沉淀容易实现。 ②沉淀的溶解度差别_____，越容易转化。;(3)应用： ①锅炉除垢： 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： ______________________________。 ②矿物转化： 用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为：___________________________________； ______________________________________。 ; 利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？ 提示　不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。;岁浓已嘎筷喜酒溅邻商敦鸯屁瞻资齐曲把翔搁屁郡栖腰枪垒墅冤斟砰扦诀2014高考化学一轮复习第八章 第四讲 沉淀溶解平衡2014高考化学一轮复习第八章 第四讲 沉淀溶解平衡;一种方法…………………………………………………………………………………………;应用;(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒·夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 ;1. 需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、反应前时的浓度，绝不是混合前的浓度。 2．沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3沉淀中可以转化为BaCO3沉淀。;为什么CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中？ 提示　CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)， 因为生成的CaSO4溶解度较小，会附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。而生成的醋酸钙易溶于水，当H＋与CO32－结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。;(1)条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp)。 (2)应用： ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 ②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。 ;(1)条件：浓度商Qc小于溶度积(Ksp)。 (2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。 ①盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)