2014高考化学一轮复习第六章 第三讲 化学能转化为电能——电池.pptVIP

第三讲　化学能转化为电能——电池;1．电极反应方程式书写常考常新，考查形式多样，可能以选择题形式判断书写正误，也可能融入综合题目中具体书写。 2．与电解内容联合命题，原电池成为电解池的外接电源的设想大胆新颖，应多关注。 3．借助金属的电化学腐蚀和防护考查原电池原理也是高考的重要命题方式。;一、原电池及其工作原理 1．原电池装置能量转化：______转化为_____。 2．原电池的电极 原电池的负极——______金属——发生_____反应—— 向外电路_____电子 原电池的正极——_______金属(或惰性电极如石墨)— —发生____________——_____外电路提供的电子;3．原电池的构成条件 (1)能自发地发生________________。 (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。 (3)由还原剂和导体构成___极系统，由氧化剂和导体构成___极系统。 (4)形成_________ (两电极接触或用导线连接)。;4．工作原理(以锌—铜原电池为例，如图所示); 原电池的模型中常用盐桥连接，它的作用是什么？能否用一导线代替？ 提示　盐桥的作用是连接两烧杯中的电解质溶液，使带电离子定向移动，使烧杯中电荷平衡，不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。;二、常见化学电源;氢氧 燃料 电池; 燃料电池与普通化学电池有何不同？ 提示　燃料电池和普通电池不同，必须使用辅助电极，电极本身不参与反应，所采用的燃料一般为H2、CH4、CH3OH等，助燃剂一般为O2(或空气)。;三、金属的腐蚀和防护 1．金属腐蚀的本质 金属原子_________变为_____________，金属发生_____________。 2．金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀;(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进行分析：; 铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。 3．金属的防护 (1)电化学防护 ①牺牲阳极保护法—______原理 a．_____：比被保护金属活泼的金属；b._____：被保护的金属设备。 ②外加电流的阴极保护法_____原理 a．_____：被保护的金属设备；b._____ ：惰性金属。 (2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 (3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。; 影响金属腐蚀的因素有哪些？ 提示　影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。介质对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。;韶抛遍者生涣今胞汤鹃锻叭渣鼠狱蜗谋履物热邯烤差绣肛蓝氛警乾师处芜2014高考化学一轮复习第六章 第三讲 化学能转化为电能——电池2014高考化学一轮复习第六章 第三讲 化学能转化为电能——电池;盐桥的作用 (1)使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。 (2)平衡电荷。如在Zn/ZnSO4—Cu/CuSO4原电池中Zn失去电子Zn2＋进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液中因Zn2＋增多而带正电荷。同时，CuSO4溶液则由于Cu2＋变成Cu，使得SO42－相对较多而带负电荷。通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。;1．“三池”的判断技巧 原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要是三看，先看电极，两极为导体且活动性不同；再看溶液，两极插入电解质溶液中；后看回路，形成闭合的回路。若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。 2．串联电路中“原电池”与“电解池”的判断 若无外接电源，必有一个是原电池，根据原电池的构成条件进行判断，其余是电解池。若有外接电源，则全是电解池。;原电池的四个判定方法 ①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)； ②观察溶液——两极插入溶液中； ③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触； ④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。;四个规律…………………………………………………………………………………………;原电池学习的关键是理解原电池的原理，大家可以画一画原电池的原理图，弄清离子的移向，电子的流向，两极的反应(负氧正还原)。对于燃料电池要注意燃料在负极反应，O2在正极反应，要注意电解质溶液或传导介质的