2014高考化学二轮专题突破练：专题九化学反应速率化学平衡 Word版含解析.docVIP

[考纲要求]　1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 考点一　化学反应速率及其影响因素的深度剖析 1． “一式”的剖析与应用 化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式如下： v(B)＝eq \f(Δc?B?,Δt)＝eq \f(\f(Δn?B?,V),Δt) 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 (3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。 (4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。 2． 外界条件对化学反应速率影响的深度剖析 (1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。 (2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。 (3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。 (4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。 (5)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： ①恒温时，压缩体积eq \o(――→,\s\up7(引起))压强增大eq \o(――→,\s\up7(引起))反应物浓度增大eq \o(――→,\s\up7(引起))反应速率加快。 ②恒温时，对于恒容密闭容器： a．充入气体反应物eq \o(――→,\s\up7(引起))气体反应物浓度增大(压强也增大)eq \o(――→,\s\up7(引起))反应速率加快。 b．充入“惰性”气体eq \o(――→,\s\up7(引起))总压强增大eq \o(――→,\s\up7(引起))反应物浓度未改变―→反应速率不变。 ③恒温恒压时 充入“惰性”气体eq \o(――→,\s\up7(引起))体积增大eq \o(――→,\s\up7(引起))气体反应物浓度减小eq \o(――→,\s\up7(引起))反应速率减小。 题组一　化学反应速率的计算 1． [2013·重庆理综，11(1)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 催化反硝化法中，H2能将NOeq \o\al(－,3)还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。 ①N2的结构式为________________________________________________________。 ②上述反应的离子方程式为_________________________________________________， 其平均反应速率v(NOeq \o\al(－,3))为________ mol·L－1·min－1。 ③还原过程中可生成中间产物NOeq \o\al(－,2)，写出3种促进NOeq \o\al(－,2)水解的方法________________________________________________________________________。 答案　①N≡N ②2NOeq \o\al(－,3)＋5H2eq \o(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2OH－＋4H2O　10－3 ③加热，加酸，加水 解析　①N2电子式为eq \o\al(·,·)N??Neq \o\al(·,·)，结构式为N≡N。②反应中碱性增强，故应有OH－生成，根据得失电子守恒有：5H2＋2NOeq \o\al(－,3)―→N2＋OH－，据电荷守恒有：5H2＋2NOeq \o\al(－,3)―→N2＋2OH－，最后由元素守恒得5H2＋2NOeq \o\al(－,3)催化剂,N2＋2OH－＋4H2O。③水解的离子方程式为NOeq \o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－，据“越热越水解、越稀越水解”，可知加热或加水稀释能促进水解；另外，