2.3.8 等效平衡.pptVIP

* * * * 第6课时 从正反应开始 从逆反应开始 1molH2＋1molI2 2molHI 相当于 HI H2或I2 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 时间/s 浓度/mol·L-1 t2 HI H2或I2 0.00 1.00 2.00 1.58 0.21 浓度/mol·L-1 t1 时间/s H2 + I2 2HI 689K，1L容器中的反应 1.定义： 化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，或者正逆反应同时进行，无论是一次投料，还是分次投料，只要经一边倒换算后，起始投料物质的浓度对应相等，它们即可以达到相同平衡状态，称为“等效平衡”。此时，两个等效平衡体系中对应物质的百分含量相等。 相同效果的平衡状态。 　达到平衡时，两个平衡体系中对应物质百分含量 (体积分数、物质的量分数等) 相等。 相同物质的起始浓度、压强、温度 2、如何理解“等效平衡”？ 3、“相同效果”指的是什么？ 　 4、达到平衡时反应混合物中各组成成分的含量决定于什么条件？ 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质 (反应物一边或生成物一边 )，如果各反应物或生成物的物质的量相当，则是等效平衡。 5、等效平衡的判断： 恒温、恒容下： N2 + 3H3 2NH3 起始1 : 1mol 3mol 0 平 衡 : 0.4mol 1.2mol 1.2mol 起始4 : 2mol 6mol 0 起始2 : 0 0 2mol 起始3 : 0.6mol 1.8mol 0.8mol 等效 等效条件： 　　　　　　在恒温恒容下，若反应前后气体体积不同，反应物的起始物质的量必须完全相等 等效平衡的判断：把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数, 换算成同一边物质 (反应物一边或生成物一边 ) ,如果各反应物或生成物的物质的量相同，则是等效平衡。 × 相当增大压强 1mol 3mol 0 1mol 3mol 0 探究一 ?例1：在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是( ) (A)4molA+2molB (B)1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD (C)3molC+1molD+1molB (D)3molC+1molD BD V 1molN2 3molH2 2molN2 6molH2 在一定温度下，带有自由滑动活塞的密闭容器中进行如下反应： 达平衡后两个容器中各组分的 、_________ 分别相等，但__________不相等。 浓度 百分含量 物质的量 2V N2 + 3H3 2NH3 起始1 : 1mol 3mol 0 恒温、恒压下： N2 + 3H3 2NH3 起始1 : 1mol 3mol 0 平衡1 : 0.4mol 1.2mol 1.2mol 起始4 : 2mol 6mol 0 起始2 : 0 0 2mol 起始3 : 0.8mol 2.4mol