影响化学平衡的因素(讲课).pptVIP

Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（血红色） 思考1： C(s)+CO2(g)=2CO(g) 充入CO2，平衡向哪个方向移动？ 抽走CO呢？ 增大C的量呢？ * 第三节 化学平衡影响化学平衡的因素 思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？ 一定条件下的化学平衡 v正＝v逆，各组分的含量不变 条件改变 平衡被破坏 v正≠ v逆 一定时间后 新条件下的 新化学平衡 v’正＝v’逆，各组分的含量不变 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 化学平衡的移动 一、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。 化学平衡移动方向的速率判断： ⑴若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 ⑵若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 ⑶若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 （一）浓度对化学平衡的影响 实验2-5：两试管中各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，按要求操作，观察颜色的变化。 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色 2 1 编号 K2Cr2O7溶液 滴加10～20滴 6mol/L NaOH 滴加3～10滴浓H2SO4 步骤 溶液橙色加深 溶液黄色加深 结论 现象 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 步骤(2) 现象 滴加1mol/LKSCN溶液 滴加饱和FeCl3溶液 步骤(1) 2 1 编号 溶液红色加深 溶液红色加深 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 增加Fe3+或SCN- 的浓度，平衡向正反应方向移动 ，溶液颜色加深。减小Fe3+的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅。 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 （一）浓度对化学平衡的影响 移动方向 速率变化 减小 生成物 浓度 减小 反应物 浓度 增大 生成物 浓度 增大 反应物 浓度 平衡 移动 原因 v’正 v’逆 v’正＞v’逆 v’正 v’逆 正反应方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向 v’正＞v’逆 正方向 正方向 不移动 注意：此规律只适用于气态、溶液中的平衡混合物， 对于纯固体、纯液体建立的平衡混合物不适用。 思考2：在CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO— +H+ ，加____使电离平衡逆向移动? A.NaCl 固体 B.CH3COONa固体 C.NaOH固体 B （二）温度对化学平衡的影响 实验2-7：NO2球浸泡在热水中、冰水中，观察颜色的变化。 2NO2(g) N2O4(g ) △H= -56.9kJ/mol 红棕色 无色 平衡移动方向 结论 现象 冰水 热水 条件改变 逆反应方向 颜色变浅 颜色加深 正反应方向 升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动 降低温度 升高温度 减小生成物浓度 增大反应物浓度 平衡移动的结果 平衡移动的方向 条件的改变 正反应方向 反应物浓度减小方向 正反应方向 吸热反应的方向 放热反应的方向 生成物浓度增大方向 温度降低的方向 温度升高的方向 小结 化学平衡移动原理——勒夏特列原理 原理：如果改变影响化学平衡的一个条件 （浓度、温度、压强等），化学平衡就向 减弱这种改变的方向移动。 ①此原理只适用于已达平衡的体系。 ②平衡移动方向与条件改变方向相反。 注意： ③只能减弱，不能抵消。 （三）压强对化学平衡的影响 讨论：请你根据勒夏特列原理，填写下列表格。 N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g） 平衡移动方向 结论 减小压强 增大压强 条件改变 正反应方向 逆反应方向 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 讨论：在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中， 增大压强，平衡如何移动？ 结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正= v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变（增大）。 注意1：无气体参加的反应，压强的改变，不