高中化学 第四章 非金属与其化合物 章末复习期末复习学案 新人教版必修1.docVIP

章末检测 一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意),1.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是(　　) A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没有变化 C.雨水样品继续吸收空气中的CO D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 答案　D 解析　pH小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成H2SO3、H2SO4等酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，则必然是H2SO3被氧化成了强酸H2SO4。有关反应为：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O22H2SO4。 2.向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是(　　) A.水玻璃　B.饱和碳酸钠C.漂白粉　D.氯化钙 答案　D 解析　CO2溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律(弱酸不能制强酸)，过量CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀，CO2过量最终沉淀会消失；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出；CO2通入氯化钙溶液不能反应，因此无明显现象。 3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案　D 4.下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是(　　) A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石 B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件 C.硅和二氧化硅都不与水和酸(氢氟酸除外)反应 D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石 答案　D 解析　硅的化学性质虽然不活泼，但自然界中存在的硅全部是化合态，并无游离态，D错误。 备课资源　实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集到干燥、纯净的Cl2的装置是(　　), 答案　D 解析　Cl2是固体和液体加热制取的，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4除去水蒸气，应选D。 5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　) A.颜色变浅　 B.逐渐加深 C.没有改变　 D.变为黄色, 答案　D 解析　Fe(NO3)2溶液中有Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)，加入盐酸后，盐酸提供了酸性环境，HNO3把Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为黄色。 6.除去SO2气体中混有的少量SO3气体，可让它们通过盛有下列哪种试剂的洗气瓶(　　) A.澄清石灰水　 B.饱和Na2SO3溶液 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液 答案　C 解析　澄清石灰水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液均能吸收SO2，饱和NaHSO3溶液只与SO3反应，并且能生成SO2。 7.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　), 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B Cl2 NaClO NaCl C Si SiO2 H2SiO3 D[ HNO3 NO NO2 答案　C 解析　SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。 8.按下图所示装置进行实验，将液体逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　), A．若A为浓盐酸B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液呈褐色, B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化 C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后又溶解, D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用, 答案　D, 解析　用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应需要加热，A项错误；贝壳的主要成分为CaCO3，与盐酸反应生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，B项错误；NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，C项错误；D有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D项正确。 9. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是(　　) A.不同浓度的硝酸与铜反应 B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应, D.H2O2在不同催化剂作用下分解 答案　A, 解析　绿色化学