高中化学 第四章 第二节富集在海水中元素-氯学案 新人教版必修1.docVIP

第四章 第二节富集在海水中的元素-氯 教学目的2： 1. 了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 教学课时： 2.5课时 知识体系2 2. 活泼的黄绿色气体——氯气 ⑴ 位置、原子结构示意图 第3周期，第ⅦA族 ⑵ 氯气的物理性质 黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。 （闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。） ⑶ 氯气的化学性质 氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。 ① 氯气与金属的反应 2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟） Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色） 2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟） ② 氯气与非金属的反应 H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾） 2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟） ③ 氯气与水的反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸） 氯气溶于水，在该溶液中： ①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）； ②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）； ③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。 ④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。 次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑ ④ 氯气与碱的反应 工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2） 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO ⑷ 卤族元素 ① 位置： ② 相似性 ③ 特性： 3. 氯离子（Cl-）的检验 (1) 常见阴离子的特性及检验 离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明 Cl－ AgNO3溶液，稀硝酸 生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色) SO 可溶性钡盐溶液，稀盐酸 生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色) CO ①BaCl2溶液、稀盐酸 ②盐酸、石灰水 ①生成的白色沉淀能溶于稀HCl ②生成能使石灰水变浑浊的无色气体 ①Ba2＋＋CO===BaCO3↓(白色) BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O ②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓(白色) OH－ ①无色酚酞试液 ②紫色石蕊溶液 ③甲基橙溶液 ④pH试纸 ①变红色 ②变蓝色 ③变黄色 ④显蓝至深蓝色 OH－表现碱性 (2) 常见阳离子的特性及检验 离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明 Ba2＋ 硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸 加SO生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色) Mg2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀，当NaOH过量时沉淀不溶解 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色) Al3＋ NaOH溶液 氨水 加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，不溶于氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Fe3＋(黄色) ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀 ②溶液呈血红色 ①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色) ②Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋(血红色) Fe2＋(淡绿色) ①NaOH溶液 ②KSCN溶液， 氯水 ①生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红褐色 ②无明显现象，加氯水呈血红色 ①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3↓ (红褐色) ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋ H＋ ①紫色石蕊溶液 ②橙色甲基橙溶液 ③锌片 ④pH试纸 ①变红色 ②变红