化学平衡课后练习(教师).docVIP

温馨提醒一、选择题 1．(2010·原创)NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是(　　) A．NH3·D2O和HD2O＋ B．NH3·HDO和D3O＋ C．NH2D·D2O和DH2O＋ D．NH2D·HDO和D3O＋ 解析：NH＋2D2ONH3·HDO＋D3O＋。 答案：B 2．(2009·天津理综，2)25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2OHCO＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－H2O＋CO，c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入 NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。 答案：C3. (2010·模拟精选，江苏徐州模拟)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是(　　) A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO) C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和 D．c(HCO)略小于c(CO) 解析：n(CO2)＝＝0.1 mol， n(NaOH)＝0.15 L×1 mol/L＝0.15 mol 二者反应生成两种盐Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为x、y 则解得x＝0.05 mol　y＝0.05 mol 但由于CO＋H2OHCO＋OH－，故n(HCO)略大于0.05 mol，n(CO)略小于0.05 mol。 答案：A 4． 向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析：NH、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO－浓度增大。 答案：A 5． 常温下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中，滴入0.2 mol·L－1的稀盐酸，使溶液的pH＝7。则下列说法正确的是(　　) A．加入盐酸的体积大于10 mL B．c(NH)＝c(Cl－) C．加入盐酸的体积等于10 mL D．c(NH)c(Cl－) 解析：根据溶液中电荷守恒的原则，pH＝7时，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则另两种阴阳离子的物质的量浓度也相等，即c(NH)＝c(Cl－)，而要使溶液呈中性，所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水，若V[HCl(aq)]≥10 mL，则由于NH4Cl水解和HCl过量而呈酸性。 答案：B 6．(2010·模拟，广东揭阳3月)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH溶液，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和 解析：A项中CH3COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生成的CH3COONa使溶液呈碱性；C项中c(OH－)c(H＋)溶液，呈碱性，不合题意；D项，溶液中含有了NH。 答案：A 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)c(NO) 解析：B项中NH水解，使c(NH)c(Cl－)；C