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第十一讲 等效平衡和平衡的应用拓展(一)
第十一讲 等效平衡和平衡的应用拓展
(一)
平衡移动原理
1.平衡移动原理,又叫 原理。如果改变 的一个条件,平衡就朝能够 方向移动。
2.减弱不是抵消。
如某容器中盛有NO2和N2O4的混合气体,若容器体积突然增大为原来的两倍,混合气体的颜色变化情况:气体颜色突然变 (深,浅),然后慢慢 (深,浅),但比原来 (深,浅),NO2浓度 (大,小,等)于原来的一半。
若容器体积突然缩小为原来的一半,混合气体的颜色变化情况:气体颜色突然变 (深,浅),然后慢慢 (深,浅) ,但比原来 (深,浅),NO2浓度 (大,小,等)原来的两倍。
3.判断下列情况平衡的移动方向
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); △H=-196.6 kJ/ mol在一定条件下达到平衡
A.若在定容积下,充入稀有气体,平衡 移动。若定压强下,充入稀有气体,平衡 移动。
B.若在定容积下,将平衡时各组分的浓度减半,平衡 移动。若在定压条件下,将平衡时各组分的物质的量减半,平衡 移动。
C.若将容器体积压缩到原来的1/2,平衡向 移动,C(SO2)比原来的2倍 (大,小,等)。
转化率
①.平衡移动,转化率 (一定,不一定)变,反应物的转化率变,平衡 (一定,不一定)移动。
②.反应物的总量保持不变,若平衡正向移动,每种反应物的转化率 。(增大,减少,不变)
③.恒温恒容条件下的平衡,增加反应物的量。
A.mA(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
若m=p+q,a(A) (增大,减少,不变)
若m>p+q,a(A) (增大,减少,不变)
若m<p+q,a(A) (增大,减少,不变)
跟踪练习:
(一)可逆反应: 3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势, 则下列判断正确的是 A.B和C可能都是固体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体
D.B和C可能都是气体在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍.下列叙述中不正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b<c+d
C.z的体积分数增加 D.X的转化率下降 mol SO2和1mol O2在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3并达到达到平衡状态,平衡时, n(SO2)= 1mol, n(O2)=0.5mol, n(SO3)= 1mol.比较下列情况的转化率.
①.增加n(SO2), a(SO2) . a(O2)
②.加压或降温, a(O2)
演译变换I:若该反应在恒温恒容条件下进行
①.增加n(SO3),平衡向 移动,a(SO2) .
②.若平衡体系中再加2 mol SO2和1mol O2,平衡向 移动, a(SO2) . a(O2)
③.若平衡体系中再加n(SO2)= 1mol, n(O2)=0.5mol, n(SO3)= 1mol. a(SO2) . a(O2)
④.若在平衡体系中移走n(SO2)= 0.5mol, n(O2)=0.25mol, n(SO3)= 0.5mol. a(SO2) . a(O2)
演译变换II:若该反应在恒温恒压条件下进行
①.若平衡体系中再加2 mol SO2和1mol O2, a(SO2) . a(O2)
②.若在平衡体系中移走n(SO2)= 0.5mol, n(O2)=0.25mol, n(SO3)= 0.5mol. a(SO2) . a(O2)
③.若平衡体系中再加n(SO2)= 1mol, n(O2)=0.5mol, n(SO3)= 1mol. a(SO2) . a(O2)
④. 增加n(SO3),a(SO2) .
演译变换III:
①.若2 mol SO2和1mol O2在恒温恒容条件下进行, a(SO2)= m,在恒温恒压条件下进行a(SO2)= n,比较m n
②.若2 mol SO2和1m
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