高三化学第一轮复习《化学反应中能量变化》.pptVIP

第三节 化学反应中的能量变化;重点和热点： 1.化学反应中能量变化的有关概念, 了解吸热反应和放热反应,燃烧热和中和热; 2.热化学方程式的书写与判断对错; 3.判断各种条件下反应热或△H的数量大小; 4.反应热的有关计算问题,盖斯定律的运用; 5.中和热实验测定; 6.常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源及环境保护等意识。 学习重点： 热化学方程式的判断正误、反应热或△H数量大小的判断 。;1、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;;;当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。由于放热反应,使反应本身的能量降低,规定ΔH0或 ΔH为“-”. 当反应物的总能量低于生成物的总能量，则吸收热量。 如下图所示：吸热反应，使反应本身的能量升高ΔH0 或ΔH为“+” .;5.从化学键的角度理解反应与能量变化的关系;;　　7.注意问题：;跟踪练习：;2．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H=－184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； △H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； △H=－283kJ/mol;3.下列有关中和热的说法不正确的是 （ ） A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O(l)放出的热量，叫中和热 B、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C、书写中和热的热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数 D、醋酸(aq)与氢氧化钠(aq) 反应的反应热为ΔH＝－a kJ/mol，则a 57.3;;　　练习：写出下列反应的热化学方程式： 　 1、5克碳酸钙分解时吸收8.885kJ热量。 　2、1molC与适量的水蒸气反应，需吸收131.3kJ的热量。 　3、1.00L0.10mol/LH2SO4溶液与足量稀的氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量。 4、57克辛烷完全燃烧恢复到常温下放出2759 kJ的热量。;1.（2006重庆卷）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　　） A.C(s)+O2(g)=CO(g); △H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); △H=-1 400 kJ/mol;2.（05全国卷I）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)； △H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)； △H = b KJ/mol;知识点3：判断各种条件下反应热或△H