化学反应与能量_高三一轮复习2.pptVIP

《化学反应与能量》;;;;(2)特征：既有_______生成，又有______的变化。;放热反应与吸热反应的比较;二、反 应 热;D ; [解析] A项，气态水变成液态水放出热量，但属于物理变化；B项，该反应的ΔH＞0，是吸热反应；C项，未告诉断裂化学键吸收的能量，无法判断该反应是吸热反应还是放热反应；D项，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。 ;(2).比较反应热的大小：;判断各种条件下反应热或△H 的数量大小;例1、在同温、同压下，比较下列反应△H1　、 △H2的大小;　 S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(S)+O2(g)=SO2(g)； △H2;　　 C(S)+1/2O2(g)=CO(g)； △H1 C(S)+O2(g)=CO2(g)； △H2;　H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)； △H2;三、重要的反应热－燃烧热;4.表示的意义： ;四、重要的反应热－中和热;;练习：;2.下列有关中和热的说法不正确的是 （ ） A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O放出的热量，叫中和热 B、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C、书写中和热的热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来配平 其余物质的化学计量数 D、醋酸(aq)与氢氧化钠(aq) 反应的反应热为ΔH＝－a kJ/mol， 则a 57.3;五、热化学方程式;热化学方程式与普通方程式的比较;B ;C ;SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1;;D ;六、有关热化学方程式的计算;（4）根据盖斯定律的计算;;;－1641.0 kJ·mol－1 ; [ 例] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ; △H＝－ 571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ; △H＝－ 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1;方法2 ：1mol H2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ;C ;方法3 ：( 巧解---估算法）;2．测量装置 套烧杯简易量热计。;3．操作步骤 (1)量取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 (2)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH。 (3)先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。 (4)重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 (5)根据实验数据计算：;4．注意事项 (1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 (2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 (3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。;【典例探究】 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量即可计算中和热。;(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________________________________。;能源的分类 ;使用化石燃料的利弊及新能源的开发;（3）燃料充分燃烧的条件：; ①调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的比率。 ②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能地热能、海洋能和氢能等。 这些新能源的特点是： ①资源丰富、经济， ②有些可以再生，为再生能源， ③对环境没有污染或污染少。