金属与其化合物第2节 铝与其重要化合物.pptVIP

　 　　 　　第二节　 铝及其重要化合物 ;一、镁、铝的重要性质;2. 化学性质比较(反应用方程式表示) ;不 同 点 ;3. 镁、铝的制备 ;2Al＋3S===Al2S3 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Mg＋CO2===2MgO＋C 2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑　钝化 3. MgCl2(熔融)===Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融)===4Al＋3O2↑;科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题;二、铝的重要化合物;(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。 ;二、1. (1)①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　②Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O (2)①2Al2O3(熔融)===4Al＋3O2↑　②耐火坩埚　耐火管　实验仪器　 2. (1)AlO2-＋H＋＋H2O? Al(OH)3? Al3＋＋3OH－　①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　②Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O (2)2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O 3. KAl(SO4)2·12H2O　净水剂;铝的性质 ;【自主解答】 ;铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1)则必定是： (1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 ;1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. c＝1000b/11.2V B. p＝m＋Vc/125 C. n＝m＋17 Vc D. 5m/3p17m /9; C　解析：此题考查的主要是转化中的元素守恒和电荷守恒关系。由题意易知： Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Mg和Al共m g，加入硫酸，恰好完全反应，生成H2为b L Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 加入c mol/L的KOHV mL，刚好沉淀，Mg(OH)2和Al(OH)3为n g。 将沉淀灼烧，得到固体MgO和Al2O3为p g 可以得到这样几个关系： ①KOH中的OH－完全进入沉淀，所以，沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3的质量等于Mg和Al的质量与OH－的质量之和，即：n＝m＋ 17 cV /1000，C错误(V的单位是mL)。②由第一步反应知道，生成H2为b L，即b/22.4 mol，即H元素化合价降低2b/22.4＝b/11.2。则金属化合价升高b/11.2，也即OH－的量，得到cV/1000＝b/11.2，即：c＝1000b/11.2 V，A正确。③沉淀灼烧至质量不再改变时，固体为MgO和Al2O3，最后的氧化物质量等于金属质量与氧元素质量之和，氧元素物质的量＝(b/11.2)/2＝b/22.4 即：p＝m＋16b/22.4代入A项关系式，可得：p＝m＋cV/125，B正确；当m g全为Al时，p＝17/9m，m g全为Mg时，p＝m，推知D正确。;铝的重要化合物 ;1. 既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的无机物有： (1)两性物质：Al、Al2O3、Al(OH)3。 (2)弱