化学平衡状态(全).pptVIP

2NO2 N2O4 二、等效平衡建立的条件及类型 恒温恒容（定T、V）的等效平衡 在定T、V的条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 Eg2:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态: H2 + I2 = 2HI (1) 1mol 1mol 0mol (2) 0mol 0mol 4mol (3) 1mol 1mol 4mol (4) xmol ymol zmol 总结： 对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同； 恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。 对于反应前后气体体积不变的可逆反应而言，不管是恒容还是恒压，要想达到同一平衡状态，只要按比例投料即可。 三、某物质的转化率(或百分含量) — 时间— 温度(或压强)图： t A的转化率 T1 T2 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应为 反应 （填“吸热或放热”） 吸热 1、找拐点：先拐的速率快 推出：T1T2 2、画垂线：找关系 推出：升温A的转化率增大 即升温平衡正向移动 3、结合原理：得结论 升温平衡向吸热方向移动 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t C% P1 P2 m+n p+q 1、找拐点：先拐的速率快 推出：P2P1 2、画垂线：找关系 推出:减压C%增大 即减压平衡正向移动 3、结合原理：得结论 减压平衡向气体体积增大的方向移动 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t T1 T2 A% 正反应为 反应 （填“吸热或放热”） C% t P1 P2 m+n p+q 放热 = t B% T2P2 T1P2 T1P1 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 1 2 3 1和2对比： 温度相同，压强不同 2和3对比： 温度不同，压强相同 ?H 0 m+np+q 四、某物质的转化率(或百分含量) —— 温度、压强图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T/℃ A的转化率 107Pa 106Pa 105Pa m+np+q 1、注意曲线走势的含义 推出：随温度升高 A的转化率减小 正反应放热 2、画垂线 推出：随压强增大 A的转化率增大 T1 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) m+n p+q 正反应放热 P A% 500℃ 200℃ 等温线 等压线 P1 图像题解题思路： 1、看清横、纵坐标代表的含义； 2、看清曲线的变化趋势； 3、看清曲线上的特殊点； 4、必要时作辅助线； 5、依据外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，得出结论。 ① 拐点：先拐先平，速率快 ② 图像出现三个变量时：定一议二 小结： 通过平衡常数的特征，可以区分化学反应限度与化学平衡状态，即：平衡常数（K）与化学反应限度对应，平衡转化率与化学平衡状态对应，所以，一个化学反应限度可能对应千千万万个平衡状态。 化学平衡状态改变，化学反应限度不一定发生变化。 五、等效平衡 在一定条件下的同一可逆反应，只是起始物质加入情况不同（先加反应物或先加入生成物或者同时加入），则达到平衡后，同一组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 等效平衡的含义 恒温恒容or 恒温恒压 转化成同一边的物质，相等或成比例 在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。 Eg1:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态: N2 + 3H2 = 2NH3 (1) 1mol 3mol 0mol (2) 0mol 0mol 2mol (3) 0.5mol 1.5mol 1mol (4) xmol ymol zmol 如果 : x+z/2=1; y+3z/2=3. 在恒