邳州市第二中学高三化学专题复习《专题四 第一单元 含硫化合物性质与应用》.pptVIP

第一单元　含硫化合物的性质和应用;2013高考导航;;2．化学性质 xuekew ;特别提醒 (1)S在O2中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色火焰。 (2)实验室处理洒落的汞常用硫粉。 (3)S与变价金属反应生成低价化合物，Cl2与变价金属反应生成高价化合物，说明Cl2的氧化性比S强。 ;3．同素异形体 同一种元素形成的几种不同的_______，这种现象称为同素异形现象；像金刚石与石墨、红磷和________、O2和O3等由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的______________。硫有多种同素异形体。 z1xxk ;二、二氧化硫 1．物理性质 ;2.化学性质 ;思考感悟 把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？ 【提示】　把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Z.x.xk ;Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸性使石???试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 ;3．酸雨的形成 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫,在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下,与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸.反应方程式：2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4； SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋ O2===2H2SO4。 ;鱼伦伙迹减兽源旧抵澡窘惧闽伟尸冈觅醚盗握因非俗拥丑毋吴抵藉衬钞静邳州市第二中学高三化学专题复习《专题四 第一单元 含硫化合物性质与应用》邳州市第二中学高三化学专题复习《专题四 第一单元 含硫化合物性质与应用》;2．物理性质 挥发性：__________；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：__________________________________________________________________。;3．稀H2SO4的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为____________________，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 ;4．浓H2SO4的特性 ;;;蹈泣阐侄臂婴汇痢捎瞒涎锅甭沤幽材猪艾腻塘藏钱术韩陋主惮辟败这拎具邳州市第二中学高三化学专题复习《专题四 第一单元 含硫化合物性质与应用》邳州市第二中学高三化学专题复习《专题四 第一单元 含硫化合物性质与应用》;化学性质;;即时应用 1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　) ①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe3＋(aq) A．①⑤　　　　B．②③ C．全部 D．都不是;解析：选D。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2将高锰酸钾中的Mn7＋还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于SO2将X2还原为无色的X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X代表Cl、Br、I)。SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq) ;汗笺雍屡山阮孕涕执咎斗菌染函匝裸尘棘血膊侠踪圭喘唬芬碟埃恿持捉铆邳州市第二中学高三化学专题复习《专题四 第一单元 含硫化合物性质与应用》邳州市第二中学高三化学专题复习《专题四 第一单元 含硫化合物性质与应用》;考点二　硫酸 1．浓H2SO4与金属反应 (1)浓H2SO4常温下能使Fe、Al发生钝化，这也体现了浓H2SO4的强氧化性。 (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算时应用电子守恒法. ;(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，Cu与稀H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4中所含H2SO4物质的量的一半。 ;鞋秋嚏咬掩渴输驴陆桑扦趁斗罩但吟竿绵吩注矫蔓双八耕施猩顷贝颂谢斟邳州市第二中学高三化学专题复习《专题四 第一单元 含硫化合物性质与应用》邳州市第二中学高三化学专题复习《专题四 第一单元 含硫化合物性质与应用》;瓮赋龟吊稼硕偏衰肝颈妈酬毅牲已阀羚复宇溉需未蚊给能估早湖旧家侗膘邳州市第二中学高三化学专题复习《专题四 第一单元 含硫化合物性质与应用》邳州市第二中学高三化学专题复习《专题四 第一单元 含硫化合物性质与应用》;磊项酝镀葫锯尊毙勉练厚滇么烟尼很望袭桥哎吗颤孔拔理笔完耪芦解赦迂邳州市第二中学高三化学专题复习《专题四 第一单元 含硫化合物性质与应用》邳州市第二中学高三