选修4 第二章第三节化学平衡第二课时.pptVIP

* * 第三节 化学平衡 第二课时 影响化学平衡的移动的因素 浓度、压强对化学平衡移动的影响 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 1、定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。 化学平衡的移动 一定条件下的化学平衡 v正=v逆≠0 条件改变 v正≠ v逆 平衡破坏 一定时间后 新条件下的新平衡建立 v逆≠0 v正= ⑴v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 ⑵v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 ⑶v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 2、化学平衡的移动方向的判断： 若外界条件变化引起: 1 2 5ml0.5mol/LK2Cr2O7溶液 【实验2-5】P26 Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色 已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： 3~10滴浓H2SO4 10~20滴6mol/L NaOH溶液 K2Cr2O7溶液 滴加10～20滴6mol/LNaOH 滴加3～10滴浓H2SO4 步骤 溶液由橙黄色变为黄色 溶液由橙黄色变为橙色 【分析】 减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡逆向移动 平衡破坏 减小c(H+) 黄色加深 平衡破坏 平衡正向移动 【结论】增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动， C(CrO42-)增大 【思考与交流】P27 1.该反应中化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？ 平衡发生了改变； 颜色改变，说明物质浓度变化。 2.从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 【实验2-6】P27 血红色 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 1 2 2.5mL0.01mol/L 的FeCl3溶液混合 2.5mL0.01mol/L 的KSCN溶液与 滴加1mol/LKSCN溶液 滴加饱和 FeCl3 步骤（1） 2 1 编号 现象 步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 结论 溶液红色加深 溶液红色加深 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 增加Fe3+ 或SCN- 浓度，溶液红色变深，平衡向正反应方向移动 【应用】在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 【想一想】2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？ 催化剂 增大氧气的浓度 3.外界条件对化学平衡的影响 （1）浓度对化学平衡的影响（其他条件不变）： 增大反应物或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 减小反应物或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 V正 ′ V逆 ′ V t 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 V逆 ′ V正 ′ V t V逆 ′ V正 ′ V t V正 ′ V逆 ′ V t V正 V逆 V正 V逆 V正 V逆 V正 V逆 2.可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件平衡如何移动？C(CO)如何变化？ (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。 1.已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是 。 正反应方向 减小 增大 正反应方向 OH-、NH3·H2O、NH3 逆反应方向 有气体放出 ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 平衡正向移动，CO浓度增大 平衡不移动，CO浓度不变 平衡逆向移动，CO浓度减小 【课堂练习】 浓度对化学平衡移动的注意几点 ①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度（不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度），新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种反应物的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。 ④在溶液中进行的反应，如稀释溶液，化学平衡向化学计量数之和大的方向移动。 ?Fe3+ +