酸与碱化学性质复习PPT.pptVIP

——第十单元复习酸.碱.盐性质;请同学们回忆:我们学过哪些酸?;浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸;浓硫酸有很强的吸水性。可以作干;浓硫酸具有脱水性。.浓硫酸有强;1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢;一、酸的概念1、电离时生成的阳;酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无;(2)酸与金属的反应与稀盐酸反;(3)酸与金属氧化物反应现象化;（4）与酸反应（中和反应）碱 ;（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋;补充1：盐酸跟硝酸银的反应 ;补充2：硫酸跟氯化钡的反应 ;酸的性质——1、酸与酸碱指示剂;请同学们回忆:我们学过哪些碱?;①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧;1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其;2. 氢氧化钙[ Ca(OH);实验内容实验现象物理性质的比较;二、碱的概念 ;2、碱的分类：可溶性碱 如：;1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变;碱溶液 + 非金属氧化物 → ;（3）与酸反应（中和反应）碱 ;（4）能与某些盐反应碱溶液 +;碱的性质——1、碱与酸碱指示剂;三.盐：由金属离子和酸根离子组;快速判别酸碱盐的方法:酸:第一;本章常见化合物酸：碱：盐： ;写出下列物质的化学式，并指出它;氯化钠1．氯化钠的性质 氯化钠;物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式;2.盐的化学性质①金属+盐→新;②盐+酸→新盐+新酸条件：生成;使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物;粗盐提纯的步骤:称量(左物右码;溶液酸碱度的表示法酸性溶液的p;【方法】将被测液体滴到pH试纸;了解溶液的酸碱度有重要意义：1;【课堂练习】【题1】某溶液的P;【题4】有一瓶无色溶液的PH是;【题6】若将潮湿的空气依次通过;【题7】下列气体中，既能用固体;【题8】将混有少量氧化铜的铁粉;我会填：铁锈的主要成分是 ;四、复分解反应1.概念由两种化;2.条件只有当两种化合物交换成;酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶 ;口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐;H2SO4 + KNO;H+、SO42－Na+、CO3;判断下列反应能否发生，能的写出;答案BaCO3+2HCl=Ba;五、几种常见离子的检验1.碳酸;4.铵根离子的检验①滴加氢氧化;辨析1： 向某无色未知溶液;基本反应类型比较：化 合 反 ;1、下列各组离子能共存的是（ ;4、下列各组物质的溶液，不能发;5、有一包白色粉末，可能含有碳;附??? 1 部分酸、碱和盐的;【思考】 ;现象 方法被鉴别物质;专题2　　除杂质的要求　１　要;氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中;专题3　推断题推断题关键：1、;有一包固体粉末,可能有CaCO;专题4 共存问题解题关键：共;练习－－化学性质下列物质可共存;在酸性土壤中加入熟石灰嵌柴柑库