《化学平衡移动》宝.pptVIP

温故而知新 1、（双选）在一定温度下,可逆反应 达到平衡的标志是　（ ）　　　　　　　　　 A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 2、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是????????。反应条件：①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不断震荡；⑩迅速混合后静置。 A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩ 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol 开拓视野 请同学们上网或查阅课外书，进一步认识化学平衡移动在生活中的应用。 龋齿的形成原因?为什么使用含氟牙膏可防止龋齿? (已知Ca5(P04)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着。它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3P043-(aq)+OH-(aq) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是发酵生成的有机酸能中和OH一，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿。 牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应，形成的氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更坚固。离子方程式为： Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(P04)3F(s)+OH-(aq) * 主讲人：梁宝能 高二化学备课组 【教学目标】 1、了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。 2、理解温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡的影响。 3、化学平衡移动原理的应用。 AC A 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 思考与交流 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 ′ ′ 影响化学平衡状态的因素：《实验2-5》 滴加3~10滴浓硫酸 滴加10~20滴NaOH Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+ 实验探究 1、浓度的变化对化学平衡的影响 实验2-5 实验现象 K2Cr2O7溶液 + 5滴浓硫酸 2 结论 K2Cr2O7溶液5滴 6mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 步骤 3 1 编号 溶液显橙色 溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色 Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋ 橙色 黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。 四、影响化学平衡的因素 增大反应物的浓度，平衡向 移动 减少反应物的浓度，平衡向 移动 结论 现象 向2、3支试管分别加入滴加5滴0.01mol/L NaOH溶液 操作2 现象 滴加5滴1mol/LKSCN溶液 滴加5滴饱和FeCl3溶液 操作2 3 2 1（对比实验） 试管 【探究实验2】 Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3（ ） 红色 注意：开始加入的是0.005mol/LFeCl3溶液和0.01mol/LKSCN溶液 红色变深 红色变深 红色变浅, 红褐色沉淀 红色变浅,红褐色沉淀 红色 正反应方向 逆反应方向 1、浓度对化学平衡的影响 反应物浓度 减小反应物浓度 生成物浓度 向 移动 增大生成物浓度 生成物浓度 减小生成物浓度 反应物浓度 向 移动 增大反应物浓度 化学平衡移动结果 化学平衡移动方向 改变一个条件 正反应方向 逆反应方向 减小 增大 减小 增大 2、温度对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol (红棕色) (无色) 《实验2-7》 (红棕色) (无色) 2、温度对化学平衡的影响 实验探究: 《实验2-7》 平衡移动结果 平衡移动方向 现象 改变 条件 升高