教师授课方案-山西药科职业学院教学资源平台.DOC

山西药科职业学院 授 课 教 案 授课教师： 授课日期： 年 月 日 授课题目 氧化还原滴定法 授课班级 课 时 2 教学目的与要求 1.掌握氧化还原滴定法的条件、分类 2.了解氧化还原滴定法常用指示剂的类型 3.掌握高锰酸钾法滴定液的配制与标定方法 教学基本内容 氧化还原滴定法的特点条件 氧化还原滴定法的分类 氧化还原指示剂 高锰酸钾法 教学重点 高锰酸钾法 教学难点 高锰酸钾法 德育渗透 唯物主义的科学态度 授课方法 讲授法、讨论法 授课手段 使用教材及主要参考资料 傅春华 黄月君主编，基础化学，人民卫生出版社，2013 谢庆娟主编，分析化学，人民卫生出版社，2013 黄南珍主编，无机化学，人民卫生出版社，2010 课后作业与思考题 1.在高锰酸钾法中，能否用盐酸或硝酸来调节溶液的酸度？ 2.标定KMnO4滴定液的基准物质有哪些？ 学生活动 授 课 内 容 时间 教师活动 [导入新课] 酸碱滴定法是基于离子或分子相互结合的反应，而基于电子相互转移的反应，就要应用氧化还原反应的原理进行解释 2分 回忆氧化还原反应的特点 讨论并回答问题 [教学内容] 氧化还原滴定法 以氧化还原反应为基础的滴定分析法，称氧化还原滴定法(oxidation-reduction titration)。 一、概述 （一）氧化还原滴定法的特点条件 氧化还原反应是基于电子转移的反应，其反应机理比较复杂，反应速度较慢，并常伴有副反应。使得一些氧化还原反应不能用于滴定分析。能用于滴定分析的氧化还原反应必须满足下例条件： 1、滴定反应必须按化学反应方程式的计量关系定量的进行完全。 2、滴定反应能够迅速完成，不能有副反应发生。 3、有适当的方法或指示剂确定滴定终点。 若氧化还原反应速度不够快，常采用以下几种方法加快反应速度。 1、升高溶液的温度 2、增大反应物的浓度 加入催化剂 在实际应用中，选用哪种或哪几种方法加快反应速度，要根据具体情况决定。 （二） 氧化还原滴定法的分类 氧化还原滴定法是以氧化剂或还原剂作为滴定液，习惯上根据所用滴定液不同，将氧化还原滴定法分为： 1、高锰酸钾法 以高锰酸钾为滴定液，在酸性溶液中直接测定还原性物质或间接测定氧化性物质或无氧化性物质含量的方法。 2、碘量法 利用碘的氧化性可直接测定还原性物质的含量；或利用碘离子能被氧化性物质定量氧化成碘分子的性质，用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘，间接的测定氧化性物质含量的方法。 3、亚硝酸钠法 以亚硝酸钠为滴定液，在酸性溶液中直接测定芳香族伯胺和芳香族仲胺类化合物含量的方法。 4、其它氧化还原滴定法 除上述方法外由于使用的滴定液不同，还有重铬酸钾法、溴酸钾法、铈量法、高碘酸钾法、钒酸盐法等等。 （三） 氧化还原滴定法的指示剂 氧化还原滴定法使用的指示剂根据其指示终点的原理不同可分为以下几类。 1、自身指示剂 在氧化还原滴定中，有些滴定液或被滴定的物质本身具有一定的颜色，而其滴定的反应产物为无色或浅色物质，则滴定时无需另加指示剂，可利用滴定液或被滴定物质自身的颜色变化来指示滴定终点。因此称之为自身指示剂法。 例如：高锰酸钾溶液本身显紫红色，在酸性溶液中其还原产物Mn2+则几乎无色。当用KMnO4在酸性溶液中滴定无色或浅色的还原剂溶液时，就不必另加指示剂。达到化学计量点后稍过量的KMnO4就可使溶液显淡红色以指示终点。 2、专属指示剂 有些物质本身并不具有氧化还原性，但它能与滴定液或被测物质产生特殊的颜色以指示终点。这类指示剂称为专属指示剂或显色指示剂。 例如：在碘量法中，利用可溶性淀粉与I2（）生成深蓝色的吸附化合物，反应特效且灵敏，可根据蓝色的出现或消失指示终点。 氧化还原指示剂 氧化还原指示剂是本身具有氧化还原性质的有机化合物，其氧化态和还原态具有明显不同的颜色，在滴定过程中，因被氧化或被还原而发生颜色变化以指示终点。 二、 高锰酸钾法 （一）概述 高锰酸钾法(permanganometric method)是在强酸性溶液中，以高锰酸钾为滴定液直接或间接的测定还原或氧化性物质含量的方法： 半电池反应：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O 微酸性，中性或碱性溶液中 MnO4--+4H++3e=MnO2+2 H2O MnO4-+2 H2O +3e= MnO2+4OH- 生成棕色的MnO2，影响滴定终点的观察 高锰酸钾法滴定无色或浅色溶液时，用自身的颜色变化指示终点，称自身指示剂(self indicator)。 应用高锰酸钾法时，可采取不同的测定方法： 直接滴定法 许多还原性物质，例 Fe2+, C2O 42-, H2O 2,