课题一原子的构成上课用.pptVIP

回忆从前：我们走过的路 (1) 什么是分子、什么是原子? (2) 原子有哪些特征? (3) 原子在化学变化中可不可以再分? 几种原子的质量 * * * * * * 课题1 原 子 的 构 成 原子弹爆炸 氢弹爆炸 1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。  2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。 问题探究 1、原子是由哪两部分构成的？原子核是由什么构成？ 2、构成原子的粒子有哪几种？它们的电性和质量有何区别？ 3、原子核带正电，核外电子带负电，为什么原子不显电性？ 4、原子里的质子数、电子数、核电荷数(原子核所带正电荷数) 三者之间有什么关系？ 5、不同类原子的内部有什么不同？原子的种类决定于什么？ 不同类原子的质子数不同，电子数也不同。原子的种类由质子数（即核电荷数）决定。 一、原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1个质子带一个单位正电荷，质量为1.6726×10-27kg 不带电 质量为1.6749×10-27kg 一个电子带一个单位负电荷，质量为质子质量的1/1836 原子的结构 不是所有的原子都有质子、中子、电子组成的，有地原子没有中子。 原子核所带的正电荷数叫做核电荷数 构成原子的粒子的电性和质量 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27kg 不带电 中子 1.6726×10-27kg 1个单位正电荷 质子 质量 电性 粒子 种类 (1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。 （4）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 几种原子的构成 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 质子数=核外电子数 不是所有的原子都含有中子。 质子数不一定等于中子数。 氦原子 氦原子 - - - - - - - - + + + + + + + + 思 考 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 原子体积很小 原子核 原子 原子核比原子小得多 9.288×10-26Kg 铁 1.993×10-26Kg 碳 2.657×10-26Kg 氧 1.67×10-27Kg 氢 原子质量 原子种类 用来实际计算 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 注意点： ①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 ②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12， 而不是一个碳12原子质量。 ③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 ④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。 计算式： 相对原子质量＝ (Ar) 1个原子的实际质量（kg) 1个碳原子的实际质量（kg)× 12 1 一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg 一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg 计算氧原子的相对原子质量 1 12 氧相对原子质量＝ 2.657x10-26kg 1.993x10-26kgx = 2.657x10-26kg 1.667x10-27kg =16 动动手计算氢原子的相对原子质量是多少? 15 11 8 6 1 核外电子数 16 15 磷 12 11 钠 8 8 氧 6 6 碳 0 1 氢 相对原子质量 中子数 质子数 原子种类 1 12 16 23 31 根据P73表4－3查出下列原子的相对原子质量： 相对原子质量≈质子数 + 中子数 查阅相对原子质量表 (1)根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为： 氮＿ ＿ 氯＿ ＿ 钠＿ ＿ 铁＿ ＿ (取4位有效数字) 14.01 35.45 22.99 55.85 我们计算的时候只取整数，除了氯元素（35.5） 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带1 个单位正电荷） （不带电） （每个电子带1 个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数 课堂小结 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 *