讲课二氧化碳制取的研究.pptVIP

二、装置的确定 实验室制氧气的装置： 请同学们思考以下几个问题： 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、收集气体一般有哪些方法？ 4、确定收集装置时应考虑哪些因素？ 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 一、发生装置 二、收集装置 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 1、反应物的状态（如液态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热） 3、收集气体一般有哪些方法？ 一般有两种： 1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法 2、排水法 0001.土豆网-实验室制取二氧化碳视频.flv * 二氧化碳的循环和制法 O C O 冒纳罗亚山顶大气中二氧化碳含量随时间的变化曲线 CO2 的 体 积 分 数 （10-6） 通过观察《冒纳罗亚山顶大气中二氧化碳含量随时间变化曲线》图，你还发现了什么规律？（提示：可以从季节方面考虑）想一想：是什么原因导致了以上规律？ (1)冬季与夏季相比，植物光和作用减弱； (2)冬季日常生活取暖燃烧化石燃料，产生大量的二氧化碳。 　　　 原 因 看一看 (1)增强大自然的自身调节能力。如大量植树造林、禁止森林乱砍滥伐等。 (2)从源头上减少二氧化碳气体的产生。如：减少化石燃料的使用、推广使 用清洁能源， 如太阳能、风能、潮汐能，氢能源等。 减少大气中二氧化碳含量的主要措施 二、二氧化碳的实验室制法 实验室制取气体考虑哪些因素? 知识回顾 实验室制取氧气的实验 药品及状态 反应条件 发生装置 KMnO4 固态 加热 H2O2 和 MnO2 液态和固态 不加热 固固加热型 固液不加热型 收集装置 排水集气法 向上排空气法 交流讨论: 实验室制取气体，应主要考虑哪些因素？（以氧气的制取为例） 反应原理 装置（发生装置、收集装置） 操作步骤 1.根据试验现象说明，为什么不能用Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2？ 药品 探究 2.大理石的主要成分是CaCO3，能用纯的CaCO3粉末吗？ 3.我们是否可以选用浓盐酸呢？ 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 药品探究 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 不能用.因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。 我们来探究: 实验室制取二氧化碳所用反应物的探究： 石灰石和稀硫酸 4 石灰石和稀盐酸 3 碳酸钠和稀硫酸 2 碳酸钠和稀盐酸 1 实验分析 实验现象 实 验 药 品 实验 编号 大量气泡 反应很快 许多气泡 速度适中 大量气泡 反应很快 少量气泡，慢 一会儿停止 来不及收集不适宜 适 合 来不及收集 不适宜 不适宜 1、药品： 稀盐酸和石灰石(或大理石) (主要成份为CaCO3) 2、反应原理： CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2 H2CO3==H2O+CO2 ↑ 总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ 一、药品及反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2H2O == 2 H2O +O2↑ MnO2 第1种方法： 第2种方法： 讨论 发生装置 收集装置 两部分组成 反应物是固体且需加热 反应物有两种（固体+液体）且不需加热 4、确定收集装置时应考虑哪些因素？ 主要应以两个物理性质方面去考虑 （1）气体的密度与空气比较 （2）气体在水中的溶解性 实验室里制取气体的装置包括： 固体和固体的反应 反应物的状态 固体和液体的反应 …… 反应条件（是否需要加热、加催化剂） 排空气法 密度比空气大——向上排气法 密度比空气小——向下排气法 排水法（不易溶于水、不于水发生反应） 小结： 能否溶于水 气体的密度 反应条件 反应物状态 CO2 O2 氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较 固体 固体和液体 加热 不加热 大于空气 大于空气 不易溶于于水 能溶于水 根据以上提供的信息，你认为实验室 制取CO2时，应该怎样选择发生装置和收集装置？ 讨论 探究：实验室制备二氧化碳气体装置 的设计和选择 ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 可供选择的仪器 二、实验室制取二氧化碳的装置