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第七单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 做电解水实验时，常往水中加少量的稀硫酸或加氢氧化钠，这是为了增强水的___性。 导电。稀硫酸或加氢氧化钠能电离出自由移动的离子。 【随堂练习】 1、下列物质溶于水，不导电的是( ) A.硫酸 B.硝酸钾 C.酒精 D.氢氧化钾 2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+ 和SO42- ,则该化合物是( ) A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaHSO4 3.下列电离方程式正确的是( ) A. FeSO4=Fe3+ +SO42- B. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)2- C. AlCl3=Al3+ +3Cl- D. H2SO4=H+ +SO42- 4.下列电离方程式中是酸电离方程式的是( ) A.HCl =H+ +Cl- B.KNO3=K+ +NO3- C.NaOH=Na+ +OH- D.NaCl=Na+ +Cl- 5.下列不属于盐的是( ) A.Cu2(OH)2CO3 B.CH3COOH C.NaHSO4 D.Na2CO3 6.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( ) A.H+ Na+ SO42- B.H+ Cl- NO3- C.OH- K+ Ba2+ D.Ag+ K+ NO3- 7.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A.Mg(OH)2 CuSO4 H2CO3 B.HNO3 KOH NaCl C.CaCO3 NaOH H3PO4 D.H2SO4 KNO3 NaOH 8.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+和Cl- 个数之比为1：5，若溶液中Cl- 为5个，则氢离子个数是—— 9.经实验测得某一中性溶液由Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 、Cl- 四种离子组成，其中Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 离子个数比为3：3：1，则可推断出该溶液中Al3+ 、 SO42- 、Cl- 的个数比是（ ） A.1：3：13 B.3：3：1 C.3：1：13 D.1：3：4 1、判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜 五、常见的酸 1、几种常见的酸 【实验 】 （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态； （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸（HCl）HCl气体的水溶液 为何制备H2、CO2不用浓盐酸？ 为何制备的CO2气体不能使Ca（OH）2变浑浊？ 浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？ 不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？ 2、硫酸 【实验】纸、小木棍、布的脱水实验： 【实验】浓硫酸的稀释。 思考 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 如何区分浓硫酸与浓盐酸? 六、酸的化学性质 分别选取少量下列药品与稀盐酸和稀硫酸反应，完成实验报告，探究酸的化学性质： 【实验】 （1）在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 （2）在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。 ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色 【实验】 （1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。 （2）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。 2、与某些金属反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 【实验】 （1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。 （2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至