第三节_“电解池”.pptVIP

原理分析-我们来一起想一想 1、纯水中有哪些微粒？ 2、在接通电源时，哪极电势高，微粒如何运动？ 3、H2是怎么产生的？O2又会是如何产生的？ 实践探究 实践探究 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式） 电解池与原电池有哪些异同 电解池与原电池有哪些异同(续) * * 选修四第三章第三节 电解池（第一课时） 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 氢气 氧气 电解 电解水 ：2 H2O 2 H2 ＋ O2 + — H+、OH-、H2O H+向负极移动、OH-向正极移动。 H+ →H2↑ 　　 OH- →O2↑ 实质 2H++2e-=H2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O （发生还原反应-阴极） （发生氧化反应-阳极） H2O H+ + OH- e- e- e- e- e- e- 通电时离子和电子的移动方向 ＋ － H+ OH- 电极电势高 电极电势低 H2↑ O2↑ ————— +++++ H2O H++OH- 1、向氯化铜溶液中通入直流电 A：理论先行 思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？ 阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH- Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动 Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑ H2O H+ + OH- CuCl2＝ Cu2++2Cl- 阴极区： Cu2+→Cu H+→H2↑ 阳极区： 1、向氯化铜溶液中通入直流电 B:实践检验 实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。 现象 阳极--- 有气泡产生 O2? Cl2? 如何检验? 阴极--- 有红色的固体 Cu 解释 阳极--- 阴极--- 2Cl--2e-=Cl2↑ Cu2++2e-=Cu 2Cl-+Cu2+== Cl2 ↑ +Cu 总反应式： 通电 1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起  氧化还原反应的过程，叫做电解。 3.构成电解池的条件： ①直流电源； 阴极:与电源负极相连 [还原反应] 阳极:与电源正极相连 [氧化反应] ②阴、阳 电极 ③电解质溶液或熔融电解质； 2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 C C 一、电解原理 ④形成闭合回路。 电极产物反思 为什么不是氧气呢？ 为什么不产生氢气呢？ 说明：得失电子的能力不同 失电子能力： Cl-＞OH- 得电子能力： Cu2+＞H+ 放电 能力 放电 次序 阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 一、电解原理 影响离子放电的因素： 离子得失电子的能力 离子的浓度 4.放电能力 阴极：氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 金属 S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根F－ 阳极：还原性强的离子先失电子 电解质在水溶液中放电顺序 除Pt、Au Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+ (在溶液中只考虑此部分) Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 水中H+先放电 (在溶液中只考虑此部分) 小结： ①电极反应： 阳氧化、阴还原 ②离子流向： 异性相吸 ③电子流向： 电子从负极流向阴极，经溶液离子 导电，再从阳极流回正极 (阳氧) [例]以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)NaCl溶液: