第三节 电解池(上课1).pptVIP

原理分析-我们来一起想一想 1、纯水中有哪些微粒？ 2、在接通电源时，哪极电势高，微粒如何运动？ 3、H2是怎么产生的？O2又会是如何产生的？ 知识点1：实践探究 知识点1：实践探究 知识点2：电解原理 1、电解概念： 知识点2：电解原理 用惰性电极电解电解质溶液的规律小结： 智慧在思维中升华 这一堂课我们主要学习了用惰性电极电解水溶液的反应原理及变化规律。 假如我们用较为活泼的金属做为电极来电解，结果一样吗？ 除了电解水溶液外，有一类物质在何状态下也能发生电离？是否也能发生电解？我们学习过这一类电解吗？请举几例。 实践证明 阳极气体的检验 O2的检验— Cl2的检验— — — 思考1.初中教材中，电解水时，我们在水中加入了稀硫酸或者氢氧化钠溶液的作用是什么? 说明了什么？ 思考2. 请列举一些常见简单离子，将其按放电能力由强到弱的顺序排列。并说出你编排的实验事实或者理论基础是什么? 思考3.假如用铜作阳极材料,试用你学过的知识,是铜先失去电子呢,还是S2-先失去电子呢? 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式） 2.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 * * 第四章 电化学基础 第三节 电解池 氢气 氧气 电解 电解水 ：2 H2O 2 H2 ＋ O2 + — H+、OH-、H2O H+向负极移动、OH-向正极移动。 H+ →H2↑ 　　 OH- →O2↑ 实质 2H++2e-=H2↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O （发生还原反应-阴极） （发生氧化反应-阳极） H2O H+ + OH- 1、向氯化铜溶液中通入直流电 A：理论先行 思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？ 阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH- Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动 Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑ H2O H+ + OH- CuCl2＝ Cu2++2Cl- 阴极区： Cu2+→Cu H+→H2↑ 阳极区： 1、向氯化铜溶液中通入直流电 B:实践检验 实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。 现象 阳极--- 有气泡产生 O2? Cl2? 如何检验? 阴极--- 有红色的固体 Cu 解释 阳极--- 阴极--- 2Cl--2e- = Cl2↑ Cu2++2e- = Cu 2Cl-+Cu2+ === Cl2 ↑ +Cu 总反应式： 通电 实践探究： 1、向氯化铜溶液中通入直流电 离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动. 电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） 2、装置名称： 3、构成条件： (1)直流电源; (2)两个电极： 阳极(和原电池正极相连的一极)—发生氧化反应； 阴极(和原电池负极相连的一极)—发生还原反应 (3)电解质溶液或熔融电解质 (4) 闭合回路 将电能转变为化学能的装置叫做 电解池或电解槽 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 4、电解产物： （反思） a：决定于放电能力 阳离子： （在阴极） 水电离产生时浓度极小 阴离子： （在阳极） S2-＞ I －＞Br －＞Cl － ＞OH -＞含氧酸根＞F－ b：决定于离子浓度 (实验事实)