物质的结构及变化教学教案02.docVIP

教 案 课程名称：化学 课程类型：公共基础课 教学进程：第2次课 第一章第一节（三）、第二节 学 时：2 使用教材：《化学》（通用版） 张 龙 主编 高等教育出版社（2009年6 〖教学目标〗 1.了解 2.了解1.离子键和离子化合物、共价键和共价化合物。 2.氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 〖教学难点〗 1．离子键、共价键。 2．氧化反应、还原反应。 〖教法建议〗 组织学生复习初中化学中有关物质的形成，导入化学键的教学；在组织学生列举日常生活中所发生的氧化反应和还原反应的基础上，引入氧化还原反应的教学。 〖教学内容〗 引 言：通过前面元素周期律和元素周期表有关知识的学习，我们知道，到目前为止，人们已发现的元素只有100多种，然而，由这100多种元素组成的物质却数以千万计。那么，这100多种元素的原子是通过什么作用相互结合构成物质的呢？ 新 授： 三、化学键 原子和原子能够相互结合，说明它们之间一定存在着某种相互作用。我们将分子中相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键。化学键的主要类型有离子键、共价键等。 1．离子键 Na+，从而达到8电子的稳定结构；氯原子最外层有7个电子，容易获得1个电子，形成带1个单位负电荷的Cl-，也达到8电子的稳定结构。钠与氯气反应时，钠原子最外电子层上的1个电子转移到了氯原子的最外电子层上。 这两种带有相反电荷的离子之间，通过静电作用结合在一起，形成了性质与单质钠和氯完全不同的物质——氯化钠。像氯化钠那样，阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键，叫做离子键。由离子键结合成的化合物称为离子化合物。 通常，活泼的金属（如钾、钠、钙等）与活泼的非金属（如氯、溴、氧等）化合时，能形成离子键。绝大多数盐类、强碱类和活泼金属氧化物都是离子化合物，如KCl、ZnSO4、NaOH、CaO等。 2．共价键 像氢分子那样，。共价键的化合物称为、H2O、NH3等。CuO＋H2 ==== Cu＋H2O 反应中，氧化铜失去氧变成了单质铜，发生了还原反应；氢气得到了氧化铜中的氧变成了水，发生了氧化反应。这两个反应是同时发生的。像氢气与氧化铜的反应，就称之为氧化还原反应。 那么，是不是只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？ 下面我们从化合价的变化来分析上述反应，反应中，氧化铜发生了还原反应，铜元素的化合价从＋2价降低到0价；氢气发生了氧化反应，氢元素的化合价从0价升高到＋1价。 又如： 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl 反应中，钠元素的化合价从0价升高到＋1价，氯元素的化合价从0价降低到－1价。虽然没有得氧和失氧的过程，但本质上与氢气还原氧化铜的反应是相同的，都属于氧化还原反应，其共同特征是参加反应的物质中某些元素的化合价改变了。 结合前面所学氯化钠的形成，不难看出，钠原子失去电子，钠元素的化合价升高了，发生了氧化反应，被氧化；氯原子得到电子，氯元素的化合价降低了，发生了还原反应，被还原。 再如，氢气与氯气的反应： H2＋Cl2 ==== 2HCl 反应中，氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，由于它们获得电子的难易程度相差不大，所以都不能把对方的电子夺取过来，只能各提供最外层的1个电子形成一个共用电子对，使双方都达到稳定结构。由于氯原子吸引共用电子对的能力比氢原子要强一些，所以在氯化氢分子中，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，发生了氧化反应；氯元素的化合价从0价降低到－1价，发生了还原反应。 通过以上分析可以得出，元素化合价升高（表现为失去电子或共用电子对偏离）的反应称为氧化反应，元素化合价降低（表现为得到电子或共用电子对偏向）的反应称为还原反应。因此，我们把有电子得失或共用电子对偏移的反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，得电子总数等于失电子总数。 判断下列反应，是不是氧化还原反应？ （1）H3PO4＋2NaOH ==== Na2HPO4＋2H2O （2）Cu＋HgCl2 ==== CuCl2＋Hg 二、氧化剂和还原剂 在氧化还原反应中，凡是失去电子（或共用电子对偏离），化合价升高的物质叫做还原剂；凡是得到电子（或共用电子对偏向），化合价降低的物质叫做氧化剂。 例如： Cu＋4HNO3（浓）==== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O H2＋Cl2 ==== 2HCl 　　在上述两反应中，Cu和H2都是还原剂，浓HNO3和Cl2都是氧化剂。 氧化还原反应中，常见的氧化剂有O2及H2O2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、H2SO4、HNO3等1．什么是化学键？什么是离子键、共价键？ 22．共价键 。共价键的化合物称为、H2O、NH3。 7 点燃