物质的量教学设计02.docVIP

“物质的量”教学设计 【教学目的】1．使学生了解摩尔的意义，理解物质的量与物质的微粒数之间的关系； 2．了解引进摩尔这一单位的重要性，懂得阿伏加德罗常数的意义。 【教学重点】摩尔的概念。 【教学过程】 【引入】我们在初中学习过物质是由原子、分子或离子构成的，原子又是由质子、中子、电子构成的，我们把这些物质统称为微粒，它们是肉眼看不见的，更难于去称量。我们分析一个化学反应，也常常是从分子、原子或离子出发去考虑，因为物质之间的反应，是按照一定个数的、肉眼看不见的原子、分子或离子进行的（举例：在反应H2 +Cl2 =2HCl中，三种分子是按个数比1:1:2进行反应的）。但是我们在计算时，按分子个数计算很不方便，而是按参加反应物质的质量来计算（举例：在上例中，2克氢气可以与71克氯气恰好完全反应生成73克氯化氢气体）。这样就需要把微粒个数与物质的质量联系起来，换句话说，就是如何根据微粒个数算出质量，或者根据质量算出微粒个数，即 （在黑板右侧）【板书】微粒个数← ？→物质质量 如何去建立这种联系呢？“物质的量”就是二者联系的桥梁。 【板书课题】第一节 物质的量 【指出】物质的量（符号为n）表示物质所含微粒的多少，是专门研究微观世界中微粒多少的物理量。它和长度、时间、质量、电流强度一样，是一个基本的物质量，因此，“物质的量”四个字不能任意增删，更不同于“物质的质量”。与其它基本物理量相同的是，物质的量也有其单位——“摩尔”。 【板书】一、摩尔 【提出问题】物质的量表示的是物质所含微粒的多少，那么物质的量的单位是摩尔，为什么不用“个”呢？1摩尔到底是什么含义呢？ 【分析】物质间的化学反应是原子、分子或离子间按比例定量进行的，而原子、分子或离子等粒子都极小，不便一个一个地称量。1滴水里就有15万亿亿个水分子，1mL水中又含有多少个水分子呢？我们在做钠与水的反应实验时又用了多少毫升水呢？由此可见，通常在实验室或生产上用来进行反应的物质，一般都是含有巨大数量的微粒，显然用“个”为单位来计量是极不方便的。在日常生活中也有很多这样的例子，例如，我们往往去买一盒火柴，而不是多少根火柴，去买一打钉书钉，而不是多少个钉书钉，因为那样很不方便。那么在这里，我们也需要找一个类似“盒”、“打”这样的单位，它能表示“一定数目粒子的集体”或者说“一大堆微粒”，这个单位就是“摩尔”。那么究竟采用多大的集体作为1摩尔呢？1摩尔某物质含有多少个组成这种物质的微粒呢？ 【指出】在国际单位制中1米、1千克用国际千克米原器规定，而摩尔是用阿伏加德罗常数来确定的。12克C-12中碳原子的个数即为阿伏加德罗常数（由学生计算得出12克/1.993×10 –23克≈？） 【指出】阿伏加德罗常数是一个精确的数值，一般采用6.02×10 23这个近似值。 【板书】⑴ 0.012Kg 12C中所含碳原子数叫做阿伏加德罗常数（NA），通常使用6.02×10 23mol -1这个近似值。 【板书】⑵ 摩尔（简称摩，符号为mol）是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 （提醒学生注意阿伏加德罗常数的单位，并在阿伏加德罗常数的概念中添加这一单位） 【指出】如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg 12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔。例如： 1mol O中约含有6.02×10 23个O 1mol H2O中约含有6.02×10 23个H2O 1mol H+ 中约含有6.02×10 23个H+ 【指出】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间存在着下述关系： 【板书】⑶ n = 【强调指出】1．物质的量是专门研究微观粒子（如原子、分子、离子、质子、中子、电子等）的物理量，因此摩尔这一单位不适用于宏观物质。 2．在使用摩尔表示物质的量时，微观粒子应予指明。通常将微粒的化学式或名称写在摩尔的后面。如0.5molO，1molO2，1mol NaCl，1mol H+，1mol氢气等。 【板书】⑷ 在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式或汉语名称指明粒子的种类。如：0.5molO，1molO2，1mol NaCl，1mol H+，1mol氢气 【课堂练习】 1．下列叙述正确的是（ ） ①1摩氧气 ②1摩氦 ③1摩氦 ④1摩氨 ⑤1mol Cl ⑥1molH2SO4 ⑦1mol氢元素 2．0.1mol Cl2中含 个分子， 个原子， 个质子， 个电子。 【总结】这一节我们找到了物质质量与微粒个数之间联系的桥梁，那就是物质的 量或者说摩尔。（填上一开始所写微粒个数← ？→物质质量中“？”处