物质的量教学设计03.docVIP

教学设计：物质的量及其单位 教学内容 物质的量及其单位摩尔 教学难点 摩尔的概念 教学目标 目标制定的思想 1.认知目标：（1）使学生初步理解摩尔的意义，了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；（2）了解物质的量与物质的微粒数、物质的质量与摩尔质量的关系； 2.能力目标：培养学生科学方法应用能力，演绎推理、归纳推理的能力和自学能力； 3.情感目标：培养学生在科学的道路上勇于探索的精神和严谨的科学态度； 1.目标具体化，明确化，便于上课操作。 2.课堂教学体现能力立意和学生主体地位； 3.寓德育于教学活动中。 课堂教学的组织 教学过程安排 学习过程安排 教学设计思想 一、物质的量 1、引课：由“曹冲称象”的故事引出科学思维方法，即“化整为零”和“聚零为整”。 2、由化学反应2H2+O2=2H2O引入： 2 1 2 分子个数 微观 4g 32g 36g 质量 宏观 怎样衡量物质含有微粒的多少呢？引导学生阅读教 材，介绍学生熟悉的物理量及其单位的规定。如： 质量：衡量物体所含物质多少的物理量。 单位：千克。规定：用铂铱合金制成的质量原器的质量为1Kg。 引出物质的量及其单位，并指出“物质的量”这个物理量的意义。 物质的量：衡量物质所含微粒集体数目多少的物理量。 二、摩尔 指出摩尔是物质的量这个物理量的基本单位。同时提出问题：1千克可表示物质的轻重，1米可表示物体的长短，那么对于物质的量这个物理量来说，1摩尔表示什么意思呢？ 2.阅读教材：让学生阅读教材P.36—P.37，在粗读一遍的基础上，指导学生主要抓住书中下列5句话进行细读，对关键字进行反复理解。 （投影） 物质的量这个物理量所表示的含义，实际就是含有一定数目微粒的集体。 科学实验表明：在0.012kg12C中所含的碳原子数约为6.02×1023。 如果在一定量的微粒的集体中所含有的微粒数目与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，我们就说该集体的这个量值为1mol。 1mol的任何物质所含的微粒数就是阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数能够通过实验测得比较精确的值，在这里我们使用6.02×1023mol-1这个近似值。 3.练习与思考 下列说法是否正确？ ①物质的量是指物质的数量。（目的让学生明确“物质的量”四个字是一个整体其中的“量”不能单独理解。②1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。（目的让学生明确摩尔是微观粒子的计量单位。） ③阿伏加德罗常数约为6.02×1023。（目的让学生明确阿伏加德罗常数不是一个数，而是一个量，单位是mol-1） ④1摩尔氧=1molO（目的让学生明确用摩尔表示物质的量时，要表达清楚微粒的名称。） 完成下列填空 ①1molH2O中含有 molH， molO； 1molNa2SO4中含有 Na+， molSO42-； 1molOH-中含有 mol质子， mol电子。 ②2mol12C质量为 克； 0.5molO2含有O2 个； 3.01×1023个O2物质的量是 mol。 ③物质的量与微粒数之间的关系是什么？ 三、物质的量与式量的关系 1.阅读教材P.37—P.39，在此基础上引导学生得出1mol物质与其式量之间的关系。 摩尔质量：1mol物质的质量通常也叫做该物质的摩 尔质量，单位：克/摩尔（g/mol）。 3.物质的量之比等于系数之比，等于微粒数之比。 四、小结 1.基本概念 2.相互关系 质量（m） 物质的量（n） 微粒数（N） 五、课外作业：一节一练 由学生回忆复述和思考，教师引导得出。 设疑，激发学生的求知欲 学生思考并阅读教材 在独立思考、自学教材的基础上完成。 在互相讨论的基础上，教师引导完成。 让学生理解和明确物质的量（n）=粒子数（N）/阿伏加德罗（NA） 学生复述 师生共同完成 引导学生从生活中总结提炼出科学思维方法 化学反应中宏观与微观之间必然存在联系，引导学生由形象思维向逻辑思维过渡 让学生明确“怎么学” 通过阅读教材这一学习活动，重点训练自学能力 通过解题活动让学生明确“学得怎么样”。 把知识点的教学设计在练习题中，重点培养分析问题、解决问题的能力。 培养学生的归纳推理能力 加深对概念的理解 通过小结让学生进一步明确各个量之间的关系 教学方法 引导—探究法 评 价 与 反 馈 1、通过由学生自己阅读教材和思考，了解学生的自学能力。发现问题，及时反馈。 2、通过提问，了解学生“学得怎样”以及归纳推理、演绎推理能力。及时肯定或纠正。 3、通过课内练习，了解学生对所学知识的掌握程度。教师