物质的量教学设计09.docVIP

物质的量 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是化学中的一个很重要的基本概念。 物质的量 （第一课时） 教学目标 1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 教学重点： 1.物质的量及其单位。 教学难点： 物质的量及其单位——摩尔。 课时安排： 第一课时：物质的量及其单位——摩尔。 教学用具 多媒体 教学过程： ［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。 ［多媒体演示］ 第三章 物质的量 ［过渡］什么是物质的量呢?本节课我们来探讨物质的量的涵义 阅读教材：结合学案完成有关内容 ［多媒体演示］ 第一节 物质的量 ［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。 ［板书］一、物质的量 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 ［投影展示］国际单位制(SI)的7个基本物理量 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol ［讲解］课本上也列出了国际单位制中的7个基本物理量，从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。物质的量是一个专有名词。 ［多媒体演示］ 一、 物质的量的定义及单位 ［多媒体演示］ 二、摩尔 ［过渡］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢? 指导学生阅读，分析书上有关内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系，并得出结论。 ［板书］2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。 ［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。 ［多媒体演示］阿伏加德罗的肖像 ［多媒体演示］ 三、阿伏加德罗常数 ［多媒体演示］ 填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。 2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。 ［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 ［多媒体演示］ ［练习］判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或