物质的量教学设计05.doc

物质的量 Ⅰ、教学目标 1.使学生了解物质的量极其单位---摩尔。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 2.了解阿伏加德罗常数的涵义。 3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 Ⅱ、教学重点 1.物质的量及其单位。 2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。 Ⅲ、教学难点 物质的量及其单位——摩尔。 Ⅳ、课时安排 两课时 Ⅴ、教学过程 第一课时 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。请认真学好本章内容。 第三章 物质的量 什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。 第一节 物质的量 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。 一、物质的量 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢? 指导阅读，分析书上有关内容，并得出结论。 2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。 阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据有很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。 ［练习］填空 ①1 mol H2所含氢气分子的个数 。 ②2 mol氢分子含 个氢原子。 ③1 mol SO是 个硫酸根离子。 点评 物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 ［练习］ 判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 4.使用物质的量时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 根据物质的量的有关知识，进行计算。 ①1.204×1024个H，合多少 mol? ②5 mol的O2中有多少个氧气分子? ③ N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA) 总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为： 5. （N----粒子数） 物质的量描述的是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。 ①0.5 mol水中含有 个水分子。 ②2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 ③1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 ④1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? ⑤1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 总结：物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目的粒子集体，单位为摩尔，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个该物质的粒子。 2