2017春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡章末专题复习.pptVIP

3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图像 另外，还有： 由(5)可知，p1p2，m＋n＝p＋q或使用了催化剂。 由(6)中(A)、(B)两线可知，p1p2，m＋np＋q，由(B)、(C)两线可知，T1T2，ΔH0。 在上述含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。 由(7)可知，加压，C%减少，m＋np；由(A)线可知，升温，C%增加，ΔH0。 由(8)可知，升温，C%减少，ΔH0；由(A)线可知，加压，C%增加，m＋np。 由(9)可知：m＋n＝p，ΔH0。 温馨提示：解决平衡图像问题的基本思路：“先拐先平，数值大”和“定一议二”。 A．图1中，0～10 min内，v(N2)是不断增大的 B．图1中，从11 min起保持其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d C．图2中a、b、c三点所处的平衡状态中，N2转化率最高的是b点 D．图2中T1和T2表示温度，对应温度下的化学平衡常数为K1、K2，则T1T2，K1K2 解析：随着反应的进行，c(N2)逐渐减小，且单位时间内减小的幅度也在逐渐减小，所以v(N2)逐渐减小，A错误；压缩容器的体积，在压缩的瞬间n(N2)不变(注意本题图1中给出的是物质的量，不是浓度)，平衡右移，使n(N2)逐渐减小，B正确；同一温度下，随着c(H2)的增大，N2的转化率逐渐增大，所以在a、b、c三点中c点时N2的转化率最高，C错误；根据图2，当n(H2)相同时，升高温度，平衡左移，NH3%减小，所以T1T2，K1K2，D错误。 误区警示：(1)忽略坐标的含义，误认为图1中纵坐标表示的是浓度，压缩容器的体积为1 L，认为氮气的浓度会增大，错误判断n(N2)的变化曲线应为b。(2)对图2的理解错误，认为a、b、c三点所处的平衡状态中，b点氨气的含量最大而错误判断反应物N2的转化率最高，其实氮气的量是不变的，随着氢气的量增多，氮气的转化率增大。 此类型试题考查的内容较多，综合性较强。解题时要准确判断平衡点，同时更要注意图像中坐标的含义，抓住曲线的拐点和终点，判断引起曲线发生变化的原因。 A．反应方程式中n＝2 B．该反应的ΔS0 C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．0～5 min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1 1．等效平衡 化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不同投料方式(即从正反应、逆反应或从中间状态开始)进行反应，只要达到平衡时各物质的百分含量(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。 2．分类与规律 (1)恒温恒容条件下的等效平衡 第一类：恒温恒容时，对于反应物前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始物质的加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质，其平衡物质的量与原平衡相同(即：“一边倒”)，简称为“恒温恒容量相等”。 温馨提示：分析等效平衡的关键是分清全等平衡和等比平衡，分析化学平衡有关问题时常用以下两种方法： (1)“极限思维法”： 任何可逆反应均可以看成完全不反应和完全反应的中间状态。我们在求某一物质在平衡状态的浓度取值范围时，常采用极限思维法，让正反应(或逆反应)完全进行，可以求得其取值范围或极值。 (2)“虚拟法”： 任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(温度、压强、浓度)完全相同，则可以形成等效平衡。我们在解题中若遇到将两个状态进行比较这类问题，可以“虚拟”一个中间过程，如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。 3．等效平衡原理的应用 (1)判断同一可逆反应在相同的反应条件下是否为相同的平衡状态。 (2)求要达到等效平衡，两种不同状态下起始量之间的关系式。 (3)求属于等效平衡状态下的反应方程式的化学计量数。 温馨提示：两种情况下所达到的等效平衡及其等效程度的区别： 一种所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的浓度、物质的量、质量分数(或气体的体积分数)均相同，类似于几何学上的全等图形。 另一种所达到的等效平衡状态，反应混合物中各组分的百分含量相同，各成分的物质的量与原平衡成比例，类似于几何学上的相似图形。 解析：解题时应注意该反应及反应的特点，即反应前后气体体积不变，同时要明确等效平衡的条件。把丙中a mol CO和a mol H2O按化学计量数转成CO2和H2也分别为a mol，则甲与丙是等量等效，则达平衡时，n(CO)应相等；把丁中a mol CO和a mol H2O按化学计量数转成CO2和H2，则起始时丁中CO2为2a mol，H2为a mol，则与乙等量等效，到达平衡时n(