高中化学学习资料-物质的量及浓度的计算15-3-17.pptVIP

例1　 已知25％氨水的密度为0.91g·cm-3，5％氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是(　 ) A.等于15％　B.大于15％　C.小于15％ D.无法估算　 若两溶液等质量混合，溶液的质量分数为两溶液质量分数之和的一半，等于15％，应选A； 但由于5％氨水的密度为0.98g·cm-3大于25％氨水的密度0.91g·cm-3，所以等体积混合时，所用5％氨水的质量实际大于25％氨水的质量，故混合后的氨水质量分数应该接近于质量更大的5％氨水的质量分数，因而小于15％。 类似的情况还有乙醇溶液的等体积混合，但由于大多数溶液一般都是随着溶液的质量分数的增大，密度随之增大，故常见的酸碱盐溶液的等体积混合后的质量分数一般大于其质量分数之和的一半。　　 C 题型九——饱和溶液的ω与S(溶解度)的换算 质量分数 饱和溶液的ω与S(溶解度)的换算关系: S S+100 ×100% ω= S 100 = ω 1-ω 1．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 A.30% B. ×100% C. 26.5% D. ×100％ （2002年全国理综8） 答案：C 〖典例分析2〗 右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列关于s、c、ω的说法中，不正确的是( ) A.KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大 B.t1℃时，KNO3饱和溶液的质量分数是20% C.t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的 质量分数相同 D.高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度， KNO3的物质的量浓度大于NaCl的物质的量浓度 20 0 t1 t2 溶解度 温度/℃ KNO3 NaCl — g BD （1）某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 答案：B （2）t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加X g KCl晶体，充分搅拌后仍有Y g晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉Z g水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为 C 2．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：H 1 N 14 O 16） A p(H2)＞p(O2)＞P(N2) B p(O2)＞P(N2)＞p(H2) C p(H2)＞P(N2)＞p(O2) D P(N2)＞p(O2)＞p(H2) （2002年广东大综25） 答案：C 2．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3 （2002春季理综11） 答案：D 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。 * * * * * * * * * 物质的量浓度 〖讨论与练习〗 1、将40gNaOH溶于2L水中配成 溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L ，这样的叙述是否正确？为什么？ 2、从1L 3mol/L的