化学反应速率与化学平衡2014.8.26.pptVIP

考基导学 考点导析 高考揭秘 活页限时训练 热点透析 化学反应速率与化学平衡 1．化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2．催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．外界条件(如浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速 率的影响及其一般规律。 4．化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中 的作用。 5．了解化学反应的可逆性。 6．了解化学平衡建立的过程。 一、化学反应速率 1.表示方法 反应物浓度 生成物浓度 知识点回顾——化学反应速率 单位 mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系 对于任一反应mA＋nB===pY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝ 。 2． 3． m∶n∶p∶q 提示　比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质且反应速率的单位必须一致，v(N2)换算成v(H2)时，相当于3 mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)＞v(H2)。 二、影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素) 反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为： 。 2．外因(其他条件不变，改变一个条件) Na＞Mg＞Al 实验表明，温度升高10 ℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 可逆反应中改变一个外界条件，v(正)和v(逆)同时改变吗？ 提示　对于可逆反应，若增大反应物浓度导致正反应速率瞬间突然增大，同时在增大反应物浓度的瞬间逆反应速率不变，之后逐渐增大，至正、逆反应速率相等。 化学反应速率快，转化率一定高吗？ 提示　化学反应速率是描述反应进行快慢的物理量，反应快但转化率不一定高，但是单位时间内产物的产量大。 知识主干 有关化学反应速率的注意事项 1．化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反 应物还是用生成物表示均取正值。 2．在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不 影响反应速率 3．同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的反应 速率，其数值不同，但意义相同。 4. 对有气体参加的化学反应来说，当温度一定时，改变压强能改变化学反应速率，但是，这种影响归根到底是浓度的影响。 例如： 对于某一气体反应，有如下几种情况： ①恒温时，增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率增大。 ②恒温恒容时，充入气体反应物→反应物浓度增大→总压强增大→反应速率增大。 ③恒温恒容时， ④恒温恒压时， 化学反应速率的简单计算 (2)对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中系数之比，如： aA＋bB===dD＋eE v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e， 化学反应速率的计算和大小比较 1． (3)化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应　　　　　　　mA　＋　nb pC 化学反应速率大小的比较 (1)同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。 (3)注意反应速率单位的一致性。 (4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 2． 将4 mol X气体和2 mol Y气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应： 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，若经2 s后所测得Z的浓度为 0.6 mol·L－1，回答以下问题： (1)求0～2 s用X物质表示的平均反应速率为__________。 (2)求物质Y在2 s时的转化率_______________________。 (3)若上述反应是在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行反应，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(X)＝0.2 mol·L－1·s－1； 乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1； 则用上述速率表示该反应由快到慢的顺序为__________。 【例1】? 化学反应的限度 可逆反应 (1)概念： 条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)表示：采用“_____”表示。 (3)特点：任一时刻反应物与生成物 存在；任一组分的转化率