第四章第一节第课时 海水资源的开发利用.pptVIP

练习1:　冶炼金属常用以下几种方法： ①以C、CO或 H2 作还原剂还原。 ②利用铝热反应原理用Al还原。 ③电解法。 ④热分解法。 下列金属各采用哪种方法还原最佳。 Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属( ) Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属( ) Hg、Ag等不活泼金属( ) V、Cr、Mn、W等高熔点金属( ) 练习2: 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是( ) A.WO3 B.MnO2 C.MgO D.V2O5 （3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸 气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收 塔内。 （4）向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。 （5）用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴单质。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。  （4）向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液，观察现象。取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象。 7、海水中提取溴的实验 实验方法： （1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。 （2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。 7、海水中提取溴的实验 化学方程式： 2NaBr ＋ Cl2 === Br2 ＋2NaCl Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2HBr ＋ H2SO4 2HBr ＋ Cl2 === Br2 ＋ 2HCl 8、海带中提取碘的实验 实验方法： （1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。  * * 第四章 化学与自然资源的开发利用 广义地讲，所谓自然资源，是指在一定时间、地点的条件下能够产生经济价值的，以提高人类当前和将来福利的自然环境因素和条件的总称。可持续发展的目标是满足人类需要，强调人类的行为要受到自然界的制约、强调代际之间、人类和其它生物种群之间、不同国家和不同地区之间的公平。它包括经济的可持续发展，社会的可持续发展、资源可持续发展、环境可持续发展和全球可持续发展。  一、金属矿物的开发和利用 请同学们列举出常见金属的名称？ 金属元素种类多，分布广，活动性差别大，在自然界的存在形式各异，少数不活泼金属以游离态存在（如金和铂等），多数金属以化合态存在。 人们在生活和生产中使用的金属材料多是合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，提炼的过程就是金属的冶炼过程。 一、 金属的冶炼 1. 金属冶炼的实质 利用氧化还原反应，使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子。即： Mn+ + ne- M 想一想:要使金属矿物转化为金属单质,金属元素的化合价如何变化,发生什么反应? 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 快速阅读课本89页内容，找出金属冶炼有多少种方法，分别是什么？适用于金属活动顺序表中的哪些金属? 金属的冶炼的步骤：矿石的富集、冶炼、精炼 (1)热分解法 (2)热还原法 (3)电解法 二 、 金属冶炼的方法的选择 ⑴热分解法 练习:写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式 2HgO == 2Hg + O2↑ 2Ag2O == 4Ag + O2↑ (适用Hg及其以后的不活泼金属) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Hg Ag ⑵热还原法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Zn Fe Sn Pb (H) Cu （适合大部分金属） CuO+H2 === Cu + H2O 高温 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 高温 （适合一些非常活泼金属） MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑ 电解 2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑ 电解 冰晶石 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑ 电解 ⑶电解法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分 解法 物理方法 金属活动性顺序与金属的冶炼方