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第三章 金属及其化合物 复习课件 学习目标： 1. 掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质; 2. 掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3等几种重要的金属化合物的性质; 3. 了解金属材料选择的基本原则 回顾与思考: 比较常见的金属有哪些呢?我们已经学习了哪些金属? 学习这些金属及其化合物的思路是什么? 学习某种具体物质要研究哪些方面内容? 常见金属活动顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 学习金属的思路:金属 氧化物 氢氧化物 盐 研究內容: 物理性质 化学性质 制法 用途 思考与讨论: 金属在物理性质上有哪些共性? 金属原子最外层电子数特点,决定了金属有哪些化学性质? 观看下列图片,归纳金属能和哪些物质发生反应? 一、金属的性质 1.金属的物理性质：（共性） 有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。 金属原子的最外层电子排布特点: 金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。 有还原性. 2.金属的化学性质 金属与非金属、水、酸、盐等反应. 金属原子失电子趋势，金属性、还原性减弱 Na Mg Al Fe Cu (1)与氧气的反应 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 = Na2O2（淡黄色） 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色） (2)金属与水反应 思考与讨论: Na 、 Mg 、Al 、 Fe 、Cu氧化物有哪些? 颜色、状态如何? 有哪些化学性质? 二、金属氧化物的性质 1.Na2O2(过氧化钠): 物理性质：淡黄色的固体 化学性质： 与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与二氧化碳的反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2.氧化铝的两性: Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O 3.Fe3O4的特性： Fe3O4+ 8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 金属氧化物用途： 主要作冶炼金属的原料，还有广泛的用途 Fe2O3 制红色油漆、涂料 Al2O3耐火材料：制耐火坩埚、耐火管Cu2O 制红玻璃、搪瓷的红色颜料 讨论问题： 常见的金属氢氧化物有哪些？哪些是强碱？ 三、金属的氢氧化物 白色固体：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、、Ca(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe (OH)2 红褐色固体：Fe(OH)3 蓝色固体：Cu(OH)2 易溶于水强碱:NaOH、KOH、 Ba(OH)2、 难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。 特性：Al(OH)3是两性氢氧化物； Fe(OH)2 易被氧化。 四. 常见离子的检验：  1.颜色反应 2.常见离子检验的化学方法: Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。 Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。 Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀. Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液 Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。. Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。 2.铝及其化合物的知识网络如下： * 化学反应 金属及其化合物 金 属 的 化学性质 金属化合物 金属与氧气的反应 金属与水的反应 金属与酸的反应 某些金属与碱的反应 金属与盐溶液的反应 金属与氧化物 金属与氢氧化物 盐 四种基本反应 离子反应 氧化还原反应 金 属材 料 常见合金的重要应用 正确选用金属材料 知识结构: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O =Mg(OH)2 + H2↑ 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应 不与水反应 (3)与酸的反应 Mg + 2HCl = Mg