酸碱中和滴定(聂).pptVIP

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2017-06-16 发布于河南
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酸碱中和滴定(聂).ppt

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酸碱中和滴定(聂)

* * 四、酸碱中和滴定 1．定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法 2. 原理：一元酸和一元碱：C酸V酸=C碱V碱中和反应的实质 H＋＋OH－＝H2O 3.关键：准确地测定两种溶液的体积 (2) 准确地判断滴定终点。 4.酸碱指示剂的选择 ①强酸强碱间的滴定：酚酞或甲基橙。 ②强酸滴定弱碱：用甲基橙。 ③强碱滴定弱酸：用酚酞。红色无色 8.2~10.0 酚酞蓝色红色 5.0~8.0 石蕊黄色红色 3.1~4.4 甲基橙碱色酸色 pH变色范围指示剂滴定曲线 0.100mol/LNaOH滴定20.00mL　0.100mol/LHCl过程中的pH变化 0.100mol/LHCl滴定20.00mL　0.100mol/LNaOH过程中的pH变化 5、实验仪器：酸式滴定管：玻璃活塞。装酸性、中性或强氧化性溶液。碱性滴定管：橡胶管、玻璃珠。装碱性、中性溶液。锥形瓶：反应容器。先装待测液，加指示剂，滴加标准液滴定。铁架台、滴定夹 ⑴查漏： 6、实验步骤： ⑵洗涤、润洗 ⑶装液： ⑷赶气泡、调液面至0刻度或0刻度以下 ⑸取待测液、加指示剂 ⑹滴定：左手—控制活塞，右手—握锥形瓶并摇动 ⑻取三次实验的平均值计算 7、误差分析分析依据：C(B) =C(A)·V(A)/V(B) （一元酸碱）实验操作中可能引起C标和V待的变化，最终影响V标。产生误差的来源（1）操作不当 ①滴定管的洗涤不当 ②锥形瓶的洗涤 ③ 滴定管尖嘴部分留有气泡 ④读数不规范（2）终点判断不当。（3）标准溶液配制不当 ⑺记录所用标液体积： 8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水 7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出 6.滴定中，滴定管漏夜 5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数 4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数 3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失 2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 1.放标准液的滴定管未用标准液润洗误差分析操作方法 C待偏高 C待偏高 C待偏高 C待偏低 C待偏低 C待偏高 C待偏低 C待无影响 *