2015-2016学年苏教版高中化学选修四专题2第1单元第2课时.pptVIP

第2课时　影响化学反应速率的因素 1．化学反应速率的表达式是怎样的？其中各个字母的意义是什么？ 1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 4．了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。 1.有效碰撞 (1)反应物分子间能_________的碰撞。 (2)发生条件：①发生碰撞的分子具有足够高的能量； ②分子在_____________发生碰撞。 影响化学反应速率的决定因素是内因，即反应物本身的性质。 1．浓度对反应速率的影响 (1)影响 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率________；减小反应物浓度，反应速率________。 (2)原因 其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内____________增多，________的次数增多，化学反应速率________。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 2．压强对反应速率的影响 (1)影响 对于有气体参加的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率________；减小压强(增大容器容积)，反应速率________。 (2)原因 对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大____________，反应速率_____；反之，减小压强，反应速率____。 3．温度对反应速率的影响 (1)影响 其他条件不变时，升高温度，反应速率_____；降低温度，反应速率____。 (2)原因 其他条件相同时，升高温度，反应物的活化分子_________，分子运动加快，活化分子碰撞的次数_______，反应速率________。 4．催化剂对反应速率的影响 (1)影响 使用催化剂可_____化学反应速率。 (2)原因 催化剂改变了反应的_____，降低了反应所需的________，提高了反应体系中活化分子的________，使__________的几率提高，反应速率_____。 【慎思1】 判断下列说法的正误，正确的在括号内划“√”，错误的在括号内划“×”。 (1)增大压强，活化分子数增加，有效碰撞次数增加。(　　) (2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加。(　　) (3)其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。(　　) (4)发生有效碰撞的分子必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞。(　　) (5)只有活化分子以合适的取向发生碰撞，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√ 【慎思2】 改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？ 【答案】对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响，但固体物质表面积的大小会影响化学反应速率。一般地，固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。 【慎思3】 根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？ 【答案】不对。温度对反应速率的影响适用于物质以各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。 【慎思4】 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 【答案】D 【解析】本题考查了影响化学反应速率的因素。比较A和C可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但C选项的温度高，故反应速率C大于A，同理可知反应速率D大于B；再比较C、D两选项中，混合后D中的Na2S2O3和H2SO4的浓度是C中的2倍，故D组实验中最先出现浑浊。 1．浓度 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。 2．温度 温度对吸热反应影响显著。升高温度，吸热反应、放热反应的反应速率均增大，但吸热反应增大的多；降低温度，吸热反应、放热反应的反应速率均减小，但吸热反应减小的多。 3．催化剂 (1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。在实践中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。 (2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。 4．压强 改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度的改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可