河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第三节 氧化还原反应导学案（第三课时）新人教版必修1.docVIP

河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第三节 氧化还原反应导学案（第三课时）新人教版必修1 【学习目标】1．．【学习重点】【基本知识】K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性 （得电子能力） 增强 ①易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子； 难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子； ②易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子； 难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子； ③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱； 还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱； 例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原。 （2、）根据氧化还原反应 氧化剂和氧化产物具有 性，还原剂和还原产物具有 性。 反应方向是由强到弱，即： 氧化剂 + 还原剂 还原产物+氧化产物 氧化性： 氧化剂 氧化产物。 还原性： 还原剂 还原产物。 CuO + H2 == Cu + H2O 剂 剂 产物 产物 氧化性： ； 还原性： ； 【】①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【】 2H2O+2Cl2 三种氧化剂由强到弱的顺序是 （3）根据被氧化或被还原程度 根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 2．配平下列氧化还原反应方程式 （1）C+CuO△Cu+CO2 （2）Fe2O3+CO高温Fe+CO2 (3) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2 【过关训练】 A组 HNO3Cu(NO3)2+H2O+NO （2）Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O （3）KClO3 KCl＋O2↑( ) A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-－ C.HCO3－+ H+== CO2↑+H2O D.Na2O +H2O==2Na++2OH－ 3．在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：NO2 + SO2===NO+ SO3 ,2NO+ O2 ===2NO2, SO3 + H2O=== H2SO4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ） A．NO2 ﹥SO3 ﹥O2 B．O2﹥SO3 ﹥H2O C．NO2 ﹥O2 ﹥SO3 D．O2 ﹥NO2﹥SO3 4．从海水中治取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+ Br2, 下列叙述正确的是( ) A.Br－具有氧化性 B.Cl2是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.Cl2的氧化性比Br2强 5．2、Cl-－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是： SO2 I-－H2O2 Fe2＋Cl-－，则下列反应不能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ B. I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C. H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I － =2++I2 6．从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。 （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。 （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。 7．写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。 （1）铁丝在氧气中的燃烧