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河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第二节 几种重要的金属化合物导学案（第二课时）新人教版必修1 【学习目标】 掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性 掌握Al(OH)3的实验室制备方法 【学习重点】Al(OH)3的两性 【】Al(OH)3的实验室制备及两性探究 【自主学习】 阅读教材58-59页内容，回答下列问题 1.氧化铝 （1）物理性质： 。 用途： 。HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是 氧化物。思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？ 2.氢氧化铝 （1）制备 实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？ 现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的方程式。 ①与酸的反应 ②与强碱的反应 结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。因此Al(OH)3是 氢氧化物。 学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？ 请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？ 有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ ③Al(OH)3的不稳定性 Al(OH)3受热分解的化学方程式 讨论：哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？ （4）用途 3、硫酸铝钾（P59资料卡片） （1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式： （2）明矾的化学式： （3）明矾的用途： 【小结】 Al Al2O3 Al3+ Al（OH）3 AlO2— 【达标检测】 1．下列关于Al2O3的说法不正确的是 （ ） A．可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3 C．Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中 2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ） A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水 3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ） ①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ） AAl(OH)3＋3H=Al3+＋3H2OAl2O3＋2=2＋H2OFe＋H+=2Fe3+＋H2↑ D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋－＋H2O 5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续滴加NaOH溶液，现象为 。 化学方程式为