吉林大学《物理化学》第一定律习题1.pptVIP

8．已知H2O（l）的 △fHmθ（298K）=-285.84kJ·mol-1， 则H2（g）的△cHmθ（298K）=（ ）kJ·mol-1。 -285.84 9．已知反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的△rHmθ（298K）=-393.51 kJ·mol-1，若此反应在一绝热钢瓶中进行，则此过程的 △T（ ）0；△U（ ）0；△H（ ） ∵ △T＞ 0, △U（ = ）0, △H= △U+V △p ∵T2＞T1 ∴p2＞p1 = 10．298 K时，某化学反应的 △rHmθ=-16.74 kJ·mol-1, △rCp=16.74 J·K-1·mol-1，则化学反应在（ ）K温度下反应时的反应热为零. 1298 1．1mol单原子理想气体，始态2×101.325kPa，11.2dm3，经pT=常数的可逆过程，压缩到终态为4×101.325kPa，已知Cvm=3/2R，求： （1）终态的体积和温度； （2）△U和△H； （3）所作的功。 四 计算  1. 3. 2. 1mol 101.325kPa 27℃ 1mol 27℃ 1mol 1013.25kPa 97℃ pe，T Ⅰ V Ⅱ 2．1mol理想气体于27℃，101.325kPa时，受某恒定外压恒温压缩至平衡态，再于该状态下恒容升温到97℃，压力达1013.25kPa，求整个过程的Q、W、△U、△H。已知Cvm=20.92J·mol-1·K-1 24.6dm3 3.034dm3 3.034dm3 822kPa Ⅰ.简单状态变化,恒温过程 Ⅱ.恒容过程 W2=0 1mol 101.325kPa 27℃ 24．6dm3 1mol 822kPa 27℃ 3.034dm3 1mol 1013.25kPa 97℃ 3.034dm3 pe，T Ⅰ V Ⅱ 3（1）1g水在100℃，101.325kPa下蒸发为蒸汽（理气），吸收热量为2259J·g-1，问此过程的Q、W、△U、△H值为多少？ （2）始态同上，外界压强恒为50.66kPa下，将水等温蒸发后，再将50.66kPa下的气慢慢加压为终态100℃，101.325kPa的水气，求Q、W、△U、△H值为多少？ （3）如果1g ,100℃，101.325kPa下的水，突然放到恒温100℃的真空箱中，水气即充满真空箱，测其压力为101.325kPa，求Q、W、△U、△H值为多少？ 1g 101.325kPa 100℃ V(水) 1g 101.325kPa 100℃ V(气) 1g 101.325kPa 100℃ V(水) 1g 50.66 kPa 100℃ V’(气) 1g 101.325kPa 100℃ V(气) Ⅰ p T Ⅱ 因为内能和焓为状态函数,所以改变量同上 (2) 3.始终态同上 5．298K时，B2H6在等压pθ燃烧，反应按下式进行，放热2020 kJ B2H6（g）3O2（g）= B2O3（s）+3H2O（g） 在相同条件下，1mol元素硼氧化成三氧化二硼 放热632 kJ，已知H2（g）的 △cHmθ（298.15K）=-285.84 kJ·mol-1，水在298K 时的汽化焓为44 kJ·mol-1，求B2H6（g）的 △fHmθ。 解:已知 (1) (2) (3) (4)  根据盖斯定律 (6) (5) (2)+(3): (1) ×2-(4): (5) ×3+(6): 6．在298.15K及pθ压力时，设环丙烷,石墨,氢的燃烧焓△cHmθ分别为-2092、-393.8、 -285.84 kJ·mol-1，若已知丙烯气体的△fHmθ=20.5 kJ·mol-1试求： ①环丙烷的△fHmθ=？ ②环丙烷异构化变为丙烯的△rHmθ=？ 解 ① ② 4．（1）氦气自0℃，506.625kPa，10dm3，经绝热可逆膨胀至101.325kPa，试计算此过程的Q、W、△U、△H值为多少？（2）假使过程作恒外压为101.325kPa的不可逆绝膨胀，试计算Q、W、△U、△H为多少？ 解: (2) 第 一 章 热力学第一定律 能量及能量转化问题 解决的问题 基本要求及主要公式 一、基本概念 1．系统与环境 2．状态与状态函数 3．过程与途径 4. 可逆过程 二、热力学第一定律的数学表达式 △U=Q+W 三、热力学第一定律在理想气体中的应用 1．理想气体的内能和焓只是温度的函数 2．Cp-Cv=nR Cpm-Cvm=R 3．绝