吉林大学《物理化学》电化学习题.pptVIP

（3）HCl的摩尔电导率 （4）H++OH-的摩尔电导率 2．某一化学反应若在等温等压下（298.15K，p?）进行，放热40.0kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.0 kJ。 （1）计算该化学反应的△rSm （2）当反应自发进行时（即不做电功）求环境的熵变和总熵变 （3）计算体系可能做的最大功。 解: （1）计算该化学反应的△rSm （2）当反应自发进行时（即不做电功）求环境的熵变和总熵变 （3）计算体系可能做的最大功。 3．25℃Φ?Ag+/Ag =0.7994V，反应 的K?=8×10-23求 A g (S)? (a)?Ag+ (a)?Ag(a)在25℃的标准电动势E?和 电极的标准电极电势. 解：电池反应 第七章 电 化 学 主要研究 1.电解质溶液的性质 2.电能与化学能之间的转换规律 基本要求及主要公式 一、电解质溶液 1.法拉第定律 Q=znF 2.电导、电导率、摩尔电导率之间的关系 3.强电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系 4.无限稀电解质溶液的摩尔电导率—离子独立运动定律 5．电导测定的应用 （2）计算弱电解质电离平衡常数 （3）计算难溶盐溶解度 （4）电导滴定 （1）检验水的纯度 6.电解质溶液的平均活度及平均活度系数 7.电解质溶液的离子强度及平均活度系数的估算 (1) (2) 二、可逆电池 1．可逆电池的条件 ｛ 2．可逆电池热力学 3．电动势与浓度的关系 能斯特方程： 电动势： 若电极反应：氧化态+ne=还原态 电极电势： 4．电动势测定的应用 （1）电池反应的平衡常数 （2）难溶盐的溶度积 （3）求电解质溶液的平均活度系数 （4）计算溶液的pH 值 或 练 习 题 一、判断题 1.电解池通过1F电量时,可以使1mol物质电解。 2.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于弱电解质。 3.电解质的无限稀摩尔电导率 可以由 对 作图外推至 =0得到。 (×) (×) (×) 4.将锌和铜插入硫酸溶液中构成的电池是可逆电池。 5.恒温，恒压下△G＞0的反应不能自发进行。 6.Zn2++2e→Zn Φ ?（1） △rGm?（1） 1/2Zn2++e→1/2Zn Φ?（2） △rGm?（2） ∵ Φ?（1）= Φ?（2） ∴△rGm?（1） =△rGm?（2） (×) (×) (×) 二、选择题 1.在相同温度下,下列诸溶液中哪个电导率较大 （1）0.01mol?dm-3的CH3COOH （2）0.01mol?dm-3的HCl （3）0.005mol?dm-3的Na2SO4 （4）0.01mol?dm-3的NaOH 2．恒温下某强电解质溶液浓度增大时，其摩尔电导率 （1）减小 （2）增大 （3）不变 （4）不能确定 (2) (1) 3．已知HCl、NaAc、NaCl无限稀的极限摩尔电导率分别为426×10-4，91.4×10-4，126× 10-4S?m2?mol-1，则HAc的极限摩尔电导率为 （1）391×10-4 S?m2?mol-1 （2）643 ×10-4 S?m2?mol-1 （3）552 ×10-4 S?m2?mol-1 （4）1286×10-4 S?m2?mol-1 (1) （1）a=4m4 4 （2）a=4m 4 （3）a=27m 4 （4）a=27m4 4 4.质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为γ± ，则溶液的活度为 (4) 5．计算电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 （1）正向进行 （2）逆向进行 （3）不可能进行 （4）反应方向不确定 (2) 6.在下列电池中，哪个电池的电动势与氯离子的活度无关 （1）Zn?ZnCl2（aq）?Cl2（g）?Pt （2）Zn?ZnCl2(aq)?KCl(aq)?AgCl(s)?Ag （3）Ag?AgCl(s)?KCl(aq)?Cl2(g)?Pt （4）Hg?Hg2Cl(s)?KCl(aq)?AgNO3(aq)?Ag (3) 7．描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质量之间关系是