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　　高中化学计算题解题方法探究 高中化学计算题解题方法探究 一、差量法 　　差量法解题的关键是准确找出反应方程式中的差量（理论差量）和发生反应的差量（实际差量），这些差量常常是反应前后同一物态（固态、液态或气态）、同一物理量（质量、体积、物质的量）的差量或相当量，选准差量进行计算会提高效率。遇到下列情形，可尝试用差量法解题：①反应前后固体或液体的质量发生变化；②反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化。 　　例1现有KCl和KBr的混合物3.87g。将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为多少？ 　　解析：沉淀的质量与原混合物的质量差值为6.63g-3.87g=2.76g，根据反应方程式：KCl+AgNO3AgCldarr;+KNO3和KBr+AgNO3AgBrdarr;+KNO3，可知反应后质量增加的原因是由于Ag+代替了原混合物中的K+，设混合物中钾元素的质量为x，则有： 　　K+～Ag+Delta;m 　　3910869 　　x2.76g 　　有x=2.76g3969=1.56g， 　　则混合物中钾元素的质量分数为1.56g3.87g100%asymp;40.3%。 　　二、极值法 　　所谓极值法就是对数据不足、无从下手的计算或混合物组成判断的题，极端假设恰好为某一种成分，或者极端假设为恰好完全反应，以确定混合体系中各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。 　　例2某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（）。 　　A.NaB.KC.RbD.Li 　　解析：将1.40g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快计算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属。 　　假定1.40g物质全部是碱金属单质R， 　　则： 　　R～ROHDelta;m 　　MR17 　　1.40g1.79g～1.40g 　　则MR=61。 　　假定1.40g物质全部是碱金属氧化物R2O， 　　则： 　　R2O～2ROHDelta;m 　　2MR+1618 　　1.40g1.79g-1.40g 　　则MR=24.3。 　　既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的相对原子质量应介于24.3～61之间。题中已指明R是碱金属，相对原子质量介于24.3～61之间的碱金属只有钾。故选B。 　　三、守恒法 　　质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒，反应中某元素的质量守恒，结晶过程中溶质总质量守恒及电荷守恒。电荷守恒是指在呈电中性的体系中，阳离子所带的电荷总数（各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的量的乘积的代数和）与阴离子所带的电荷总数（各种阴离子所带电荷数与阴离子物质的量的乘积的代数和）在数值上相等。 　　例3将27.6g变质的硫酸亚铁晶体溶解于水得到1L水溶液，经测定溶液中c（SO2-4）=0.2molL-1，则溶液中Fe3+本文由.L.收集整理的物质的量浓度是。 　　解析：设溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量分别为x、y则有： 　　2x+3y=0.2molL-11L2①，152gmol-1x+400gmol-1y[]2=27.6g②。 　　将③④联立求解可得y=0.1mol，所以c（Fe3+）=0.1moldivide;1L=0.1molL-1。 　　作者单位：山东省泰安一中虎山路分校