元素周期表94524.docVIP

教学设计 普通高中课程标准实验教科书 必须2第一章物质结构 元素周期律 第一节 课题：元素周期表 （第一课时） 姓名：王皖娣 学号电子邮箱：1204830247@ 联系方式 课题名称 元素周期表 （第一课时） 【课程要求】 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。 通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。 【教材分析】 本课内容是中学化学理论教学中的经典内容，具有承上启下的作用，一方面，可以对学生在必修1中学习元素化合物知识进行整合提升；另一方面，也为选修3，进一步学习物质结构的知识打下铺垫。从学情上看，学生在初中已经初步学习过元素周期表，对于周期表有初步的了解，并且学生熟知前20号元素的相关性质，能够根据记忆对20号元素进行排序。从教材上看，人教版教材在必修2中打破了以往按照“原子结构——元素周期律——元素周期表”的编写模式，转向为首先让学生具体感知元素周表的结构, 在此基础上引领学生学习元素的性质与原子结构的关系; 然后在认识原子核外电子排布规律的基础上, 理解元素周期律。元素周期表作为人教版教材的第一节内容，虽然在知识层面上没有太过复杂的内容，但必须注重发挥元素周期表在整个单元中的指导价值和认识功能，帮助学生由表及里，由现象到本质的认识元素之间的相互关系，从而建立正确的元素观和物质观。 【教学目标】 一、知识与技能 知道元素、核素的涵义；能够描述元素周期表的结构；能够说出周期、短周期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第八族的概念；了解过渡元素、镧系元素、锕系元素、超铀元素的概念，并通过实验知道元素的性质及递变规律。 二、过程与方法 通过对亲自制作认识其结构，归纳出周期元素周期表等的相关概念，让学生在做中学，学会归纳推理的思维方法。根据元素周期表的结构、原子序数推断元素在周期表中的位置，学会通过表格反映客观规律的科学方法，培养学生抽象归纳及演绎推理的能力。 三、情感态度与价值观 通过学习元素周期律对元素周期表的决定作用，树立辨证唯物主义现象和本质的科学方法, 认识事物变化由量变引起质变的规律,逐渐形成为科学献身的高贵品质。 【教学重点和难点】 一、教学重点  元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 二、教学难点 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素，元素的递变规律。 课时安排：三课时 【教与学方法】 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究，实验等。 【教学流程框图】 【教学过程】 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课前准备 教师备课，设计一些教学情景，找出本节课的难重点，便于学生理解和抓住难重点。 学生预习，针对不理解的内容做下标记，在教师讲课时着重记忆。 教师对所要教授的课程内容。学生对所要讲授的内容初步了解，便于找到听课重点和提出问题。 课堂引入 以前我们初中学过 原子的构成： 质子 原子核 中子 原子 核外电子 【情景1】 现在来看几张图片（见附录1） 回忆，思考，回答： （1）原子是由原子核和核外电子构成 （2）原子核由带正电的质子和核外带负电的电子构成 观察，思考 温故知新，让学生复习旧知识引发新知识，使得新旧知识得以联系。 展示一些氢原子的原子结构的图，让学生产生认知冲突。从而引发出问题。 课堂讲授 [分析]（投影） 1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。 质量/kg 相对质量 电性和电量/C 质子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19 中子 1．675×10-27 1．008 0 电子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19 [总结]原子中：质子数 === 核电荷数 === 核外电子数 倾听，小结 培养学生对知识的归纳整理能力。 课堂练习 [提问] 它表示的含义是什么？ （放映） 1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。 原子 质子数 （Z） 中子数 （N） 质子数＋中子数 （A） 相对原子质量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982 原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？