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元素周期表 一、元素周期表概述 1、门捷列夫周期表按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。 2、现行常用元素周期表 ⑴周(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 ⑵周期表的结构：七个横行；7个周期 [三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全] 18个纵行（列），16个族： 7个主族(ⅠA～ⅦA)； （1、2、13～17列）7个副族(ⅠB～ⅦB)； （3～12列） Ⅷ族：3个纵行； （8、9、10列）零族：稀有气体 （18列） 3、元素周期表的结构与原子结构的关系 原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数周期序数==原子的电子层数 主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子A～ⅦA） 4、由原子序数确定元素位置的规律 ⑴主族元素：周期数==核外电子层数； 主族的族序数==最外层电子数 ⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。 基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值 ①对于短周期元素： 若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。 ②对于长周期元素： 差值 0 1、2、 3～12 13～17 族别 零族 主族 副族（包括Ⅷ族） 主族 差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。 差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。若差值＞17，再减14，按同上方法处理。 5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律： ⑴ⅠA、ⅡA族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数 ⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数 二、核素 1、质量数： 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 2、核素： 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素 3、同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素 当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变 4、同素异形体 指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。 二、原子结构 1、构成原子的三种基本微粒是质子、中子、核外电子。 X 电量：Z==e－ ⑴、构成原子的微粒数目的定量关系：符号X表示质子数为Z，质量数为A的一类原子。 ⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系： ①② 质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N） ③ 质量数（A）≈原子的相对原子质量 ⑶、构成离子的各种微粒的定量关系：① 核电荷数==质子数② 阳离子：质子数＞电子数③ 阴离子：质子数＜电子数 三、原子结构、元素性质及在周期表中位置三者的关系 1、碱金属元素的性质与原子结构的关系 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素。 相似性： 最外层电子数均为1；单质都是强还原剂，易与氧气、卤素、硫、水、酸等反应。 R2O； R2O2； ROH； RX； R2S 轻、软、亮、低、导 熔点和沸点逐渐降低；密度逐渐增大（钾、钠反常） 递变性： 核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强 2、比较元素金属性强弱的方法 ⑴根据金属活动性顺序表，排在前面金属的金属性强 ⑵根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，置换反应越易发生的元素金属性越强。 ⑶根据其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱判断，碱性越强，元素的金属性越强。 ⑷根据元素周期表。 同周期：从左到右金属性减弱； 同主族：自上而下金属性增强。 ⑸根据金属单质的还原性和阳离子的氧化性判断： 金属单质还原性越强，金属性越强； 金属阳离子氧化性越弱，金属性越强。 ⑹根据金属与盐置换反应判断： 3、卤素的性质与原子结构的关系 卤素包括：氟、氯、溴、碘、砹。 ⑴相似性： ①卤素原子最外层电子数都为7，易得到1个电子，显－1价，最高正化合价为+7价(F除外)。X2O7；HXO4；HX ②单质均为双原子分子 ③都能形成气态氢化物，单质均有氧化性。 ⑵递变性： ①从F—→I，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 ②从F—→I，单质的颜色逐渐加深，水中溶解度逐渐减小，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大 ③单质的氧化性逐渐减弱 ④卤素单质、原子或阴离子的还原性逐渐增强