元素周期表94634.docVIP

元素周期表的规律： 元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环 竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质 主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数；要背元素周期表前20号元素： 1.氢（H）；2.氦（He）；3.锂（Li）；4.铍（Be）；5.硼（B）；6.碳（C）；7.氮（N）；8.氧（O）；9.氟（F）；10.氖（Ne）；11.钠（Na）；12.镁（Mg）；13.铝（Al）；14.硅（Si）；15.磷（P）；16.硫（S）；17.氯（Cl）；18.氩（Ar）；19.钾（K）；20.钙（Ca）。 还要背几个常用的： 铁（Fe）；铜（Cu）；锌（Zn）；汞（Hg）；钡（Ba）；锰（Mn）；银（Ag）；铂（Pt）；铅（Pb）；锡（Sn）；金（Au）；碘（I）；溴（Br）。1、基本反应类型：??? 化合反应：多变一??? 分解反应：一变多??? 置换反应：一单换一单??? 复分解反应：互换离子??? 2、常见元素的化合价（正价）：??? 一价钾钠氢与银，??? 二价钙镁钡与锌，??? 三价金属元素铝；??? 一五七变价氯，??? 二四五氮，硫四六，??? 三五有磷，二四碳；??? 一二铜，二三铁，??? 二四六七锰特别。??? 3、实验室制取氧气的步骤：??? “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”??? “查”检查装置的气密性??? “装”盛装药品，连好装置??? “定”试管固定在铁架台??? “点”点燃酒精灯进行加热??? “收”收集气体??? “离”导管移离水面??? “熄”熄灭酒精灯，停止加热。??? 4、用CO还原氧化铜的实验步骤：??? “一通、二点、三灭、四停、五处理”??? “一通”先通氢气，??? “二点”后点燃酒精灯进行加热；??? “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，??? “四停”等到室温时再停止通氢气；??? “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。??? 5、电解水的实验现象：??? “氧正氢负，氧一氢二”：??? 正极放出氧气，负极放出氢气；??? 氧气与氢气的体积比为1：2。??? 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）??? 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：??? “失阳正，得阴负，值不变”：??? 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。??? 8、化学实验基本操作口诀：???