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第三节 元素周期表 【知识结构】 1.元素周期表的结构 七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。  2.元素周期表与原子结构的关系 原子序数 ═ 核电荷数 周期序数 ═ 电子层数 主族序数 ═ 最外层电子数 3.元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 项 目 同周期 （从左到右） 同主族 （从上到下） 最外层电子数 从l逐渐增加到7 相同 主要化合价 最高正价由+1→+7 负价由―4→―1 最高正价相同 最高正价═主族族序数 负价═族序数―8 原子半径 逐渐减小（稀有气体除外） 逐渐增大 金属性与非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性减弱 酸性增强 碱性增强 酸性减弱 非金属的气态氢化物 生成由难到易 稳定性由弱到强 生成由易到难 稳定性由强到弱 得失电子能力 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 4.元素、核素、同位素 ⑴元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素。 ⑵核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 ⑶同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 【重点阐释】 元素定义中的“同一类”是指含质子数相同中子数相同或不同的原子。这儿的“原子”是指广义上的原子，包括电中性的原子或带有电荷的原子（即离子），例如：氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。又如：35Cl、37Cl、Cl―均同属氯元素。 同位素的性质 ⑴许多元素具有不止一种核素，也就是说，许多元素具有多种同位素。如氢元素有（氕）， （氘）重氢、常用D表示，（氚）超重氢、常用T表示的三种核素，这三种核素互称为氢的同位素，因此原子的种类多于元素的种类。 ⑵同位素的基本特点 ①同位素的化学性质几乎完全相同。 ②在天然存在的某种元素里（不论是游离态还是化合态），各种同位素原子所占的百分数一般是不变的 ③同位素在元素周期表中处于同一位置。 【例题解析】 例1有A、B两种短周期元素，两者能组成A2B3型化合物，已知A的原子序数为n，则B的原子序数可能是 A. n+1 B. n-6 C.n+3 D. n+4 [分析] 因A、B可形成化合物A2B3，则A呈+3价，B为-2价。那么，A元素的原子序数n必为奇数，B元素的原子序数必为偶数，则n与一个奇数相加减所得必为偶数，因而、B的原子序数应为A、C，如N2O3、、Al2S3。 [答案] A、C 例2 A、B、C、D为短周期中相邻周期中的元素。其原子序数ABCD。D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层。已知A处于第n主族。D处于第m主族。C和A、B在同一周期，B与A左右相邻。A的单质为双原子分子，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形或CA3型化合物，试回答：⑴B的元素名称是 。⑵若n - m =6，则A、D形成的化合物的化学式为 。⑶D的原子序数为（用含m的代数式表示） 。⑷C离子的结构示意图为 。[分析]⑴ 试题中最明显的信息为H2B，是解题的突破口。在H2B中，B为-2价，则B的最高价氧化物的化学式为BO3，×100%═40%，则B的相对原子质量为32，即质量数为32，因为B原子核内质子数和中子数相等，所以B的质子数为16，B为第16号元素，硫。⑵因为原子序数AB，且B与A左右相邻，所以A是氯元素。因为n－m═6，且A为氯元素，因氯元素在元素周期表中位于第ⅦA族，n=7，所以m=1，D元素位于第ⅠA族；又因A、D为短周期中相邻的两周期元素，所以D为锂元素，A、D形成的化合物的化学式为LiCl 。⑶D元素在周期表中位于第2周期，第m主族。因周期序数═电子层数，主族族序数=最外层电子数，且第一层只能容纳2个电子，所以，D原子核外的电子数=原子序数=2+m 。⑷因为C和A可形成CA3型化合物，C为+3价，位于第ⅢA族，C与A、B为同一周期，所 以C位于第3周期第ⅢA族，为铝元素。因而C的离子结构示意图为 [答案]⑴ 硫 ⑵ LiCl ⑶ 2+m ⑷ Al3+ 例3现有符号、、、、，它们代表几种元素？几种原子？几种同位素？ [分析] 元素种类由质子数决定，原子种类由原子和中子共同决定，同位素必须是质子数相同而中子数不同（即质量数不同）的同种元素。 [答案] 有三种元素：K、Ar、Ca。五种原子：、、、、。 有钾元素的两种同位素、和钙元素的两种