【全程复习方略】2015必威体育精装版版高三化学总复习：3.4途广泛的金属开发利用金属矿物选读.ppt

2.铜的氧化物和氢氧化物。 Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O Cu(OH)2 CuO+H2O Cu2O+2H+==== Cu2++Cu+H2O Cu2O+H2 Cu+H2O CuO+2H+==== Cu2++H2O CuO+H2 2Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 化学 性质 不溶于水的蓝色固体 不溶于水的红色固体 不溶于水的黑色固体(粉末) 状态 Cu(OH)2 Cu2O CuO 化学式 氢氧化铜 氧化亚铜 氧化铜 △ ==== △ ==== △ ==== △ ==== 3.CuSO4·5H2O:蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。 (1)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O),可作为水的检验依据。 (2)CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液,是一种良好的杀菌剂,可以用来防治多种作物的病害。 【方法指南】 Cu2+的鉴别与鉴定 (1)溶液中的Cu2+常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色,稀CuCl2溶液为蓝色),可作为Cu2+的鉴别依据。如CuSO4溶液呈蓝色。 (2)Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2],这是鉴定Cu2+的原理之一。 【典题通关2】(2014·天水模拟)铜是人类最早使用的金属,被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。Cu2O与H2SO4能发生反应:Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O。 (1)用实验法确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物。实验时称取9.8 g Cu(OH)2样品,将该样品在坩埚中加热分解,冷却至室温后,测得剩余固体质量为7.6 g,该固体的成分及质量为________,若将所得固体溶于足量稀硫酸,所得固体质量为________g。 (2)冰铜(主要含Cu2S和FeS等)是冶炼铜的理想原料。高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有 ①2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2和 ②2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑。 若得到1 mol单质铜,反应中转移电子的物质的量为______,反应②中氧化剂为________。 (3)Cu可以溶于稀硝酸,该反应的离子方程式为___________。 高温 ==== 高温 ==== 【解题指南】解答本题要明确以下3点: (1)利用极端假设法确定7.6 g固体的成分。 (2)正确判断Cu2O、Cu2S中铜元素和硫元素的价态。 (3)掌握Cu与稀硝酸的反应原理。 第 四 节　 用途广泛的金属材料　开发利用金属矿物 1.了解合金的概念及其重要应用。 2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。 三年11考　高考指数:★★★★☆ 考纲 考情 一、合金及常见金属材料 由铜锌合金制成的“假金”常常能欺骗善良的人们,原因是铜 锌合金的外观和黄金相似,鉴别铜锌合金和真金的物理方法是 测其密度,密度小的是_________;化学方法是用稀硝酸溶解,不 溶解的是_____,能溶解的是_________。 铜锌合金 真金 铜锌合金 1.合金: (1)合金。 ①形成:是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合 而成的。 ②性质特点:具有_________。 金属特性 (2)性能:合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械 性能。 ①熔点:一般比它的各成分金属的___。 ②硬度和强度:一般比它的各成分金属的___。 如生铁的熔点比纯铁的熔点___。 低 大 低 2.常见的金属材料: (1)钢铁。 低碳钢 中碳钢 高碳钢 合金钢 (2)铝合金。 (3)铜合金:我国使用最早的铜合金是_____,常见的铜合金还 有黄铜和白铜。 青铜 (1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属,也可以是金属与非金属,合金中一定含金属元素。 (2)合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能,在许多方面不同于各成分金属,不是简单加合;但在化学性质上,一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。 (3)并非所有的金属都能形成合金,两种金属形成合金,其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形成合金。 (4)合金一定是混合物。 二、金属矿物的开发利用 (1)如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有 先后,主要取决于_________________。 金属的活动性大小 (2)古代采用木炭和孔雀石[Cu2(OH)2CO3]灼烧炼铜,该过程所发生的化学反应主要有:______________________________, ___________________。 Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O C+CuO Cu+CO↑ △ ==== △ ==== 1.金属在自然