化学反应与能量_电化学基础_第一讲_化学反应的热效应.pptVIP

A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析　图中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反 应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不 会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为 逆反应活化能，E1＞E2，D错误。 答案　C 解析　反应(ⅰ)是可逆反应，所以254 g I2(g)与2 g H2(g)反应生成的HI(g)小于2 mol，放出的热量小于9.48 kJ，A错；由反应(ⅰ)—(ⅱ)可得反应(ⅲ)I2(g)===I2(s)　ΔH＝－35.96 kJ·mol－1，因此，1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B错；两个反应物的产物均为气态碘化氢，显然C错；由(ⅲ)可知，1 mol固态碘比1 mol气态碘所含的能量低，故反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低。 答案　D 4．(2011·海南，5)已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 C 【实验用品】 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒； 试剂：0.50 mol·L－1盐酸、0.50 mol·L－1NaOH溶液。 【实验步骤】 (1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。 (2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯 中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计 上的酸用水冲洗干净。 (3)用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液，并用 温度计测量该溶液的温度，记入下表。 (4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量 筒中的NaOH溶液迅速一次倒入小烧杯(注意不要洒到外 面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶 液的最高温度，记为终止温度t2，记入下表。 (5)重复实验(2)～(4)三次。 　温度 实验　 　 次数　 　 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2－t1)/℃ 盐酸 NaOH 溶液 平均值 1 2 3 【实验数据处理】 (1)取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃ (2)计算反应热 为了计算简便，我们近似地认为实验所用酸、碱溶液的密度均为1 g·cm－3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J·g－1·℃－1。 ①50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸的质量m1＝50 g,50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液的质量m2＝50 g。 【注意事项】 (1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。 (2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。 (3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。 【问题探讨】 (1)本实验中常用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是________________________________。 (3)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 偏小 偏小 偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 一、化学反应中的热效应 概念辨析：反应热、焓变、燃烧热、热值、中和热 热化学方程式的书写 标明状态，化学计量数的意义，标明△H △H的计算和大小比较