化学反应速率和化学平衡 精.pptVIP

下列说法正确的是( ) A.2c1c3 B.a+b=92.4 C.2p2p3 D.α1+α31 解析:本题考查化学平衡知识,意在考查考生解决实际问题的能力?A项,可假设丙的容积为甲的两倍,达平衡时浓度与甲相等,再压缩至容积相等,若平衡不移动,则氨气浓度为甲中2倍,现平衡向正反应方向移动,则有2c1c3,不正确;B项,甲?乙两容器从两个不同方向建立相同的平衡,故正确;C项,由A项分析可知,压缩至相同体积时,若平衡不移动,则丙中压强是甲中的2倍,但丙中平衡会向正反应方向移动, * 故压强会小于甲中的2倍,即2p2p3,故不正确;D项,由A项分析可知,若压缩至相同体积时,平衡不移动,则有α1+α3=1,现在丙中平衡向正反应方向移动,则α1+α31,故正确? 答案:BD * 5.(2010·新课标全国卷)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率?请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_____________________________________________;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________________; Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池,加快了氢气 产生的速率 * (3)实验室中现有Na2SO4?MgSO4?Ag2SO4?K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________; (4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有__________________________________________________________________________(答两种); Ag2SO4 升高反应温度?适当增加硫酸的浓度?增加锌粒的表面积等(任写两种即可) * (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验?将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间? * 实验混合溶液 A B C D E F 4mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 * ①请完成此实验设计,其中:V1=________,V6=________,V9=________; ②反应一段时间后,实验A 中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色; ③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降?请分析氢气生成速率下降的主要原因: ______________________________________________________________? 30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积 * 解析:本题考查了原电池原理的应用?影响化学反应速率的因素,意在考查考生的应用能力及化学实验设计探究能力?稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜,是利用锌置换出铜,构成Cu-Zn-H2SO4原电池,加快锌的反应速率,Ag2SO4也可以达到同样效果?由于是研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响,所以硫酸的浓度要相同,一是所加硫酸的量相同,二是混合溶液的体积相同,所以V1~V5均为30,由F组数据可知,CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL?A组中无铜生成, * 反应后锌呈灰黑色,E组中生成较多的铜,呈暗红色?有较多的铜生成时,其覆盖在锌表面,降低了锌与溶液的接触面积? * 6.(2010·全国卷Ⅰ)在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同的实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L?c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L?反应物A的浓度随时间的变化如下图所示? * * 请回答下列问题: (1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件?所改变的条件和判断的理由是: ②____________________________________________ ; ③____________________________________________ ; (2)实验②平衡时B的转化率为__________;实验③平衡时C的浓度为______